കാർബൺ

Carbon, ₀₀C
	Graphite (left) and diamond (right), two allotropes of carbon
Carbon
രൂപാന്തരങ്ങൾ	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-allotropes
Appearance	graphite: black; diamond: clear;
Carbon ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ
	boron ← carbon → nitrogen
ഗ്രൂപ്പ്	14
പിരീഡ്	2
ബ്ലോക്ക്	ഫലകം:Infobox element/block format
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	[He] 2s2 2p2
Electrons per shell	2, 4
Physical properties
Phase at STP	solid
Sublimation point	3915 K (3642 °C, 6588 °F)
Density (near r.t.)	amorphous: 1.8–2.1 g/cm3 ; graphite: 2.267 g/cm3 ; diamond: 3.515 g/cm3
ത്രിക ബിന്ദു	4600 K, 10,800 kPa
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം	graphite: 117 kJ/mol
Molar heat capacity	graphite: 8.517 J/(mol·K) ; diamond: 6.155 J/(mol·K)
Atomic properties
Oxidation states	−4, −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 (a mildly acidic oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 2.55
അയോണീകരണ ഊർജം	1st: 1086.5 kJ/mol ; 2nd: 2352.6 kJ/mol ; 3rd: 4620.5 kJ/mol ; (more) ;
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ്	sp3: 77 pm; sp2: 73 pm; sp: 69 pm
Van der Waals radius	170 pm
	Spectral lines of carbon
Other properties
Natural occurrence	primordial
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന	graphite: simple hexagonal ; (black)
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന	diamond: face-centered diamond-cubic ; (clear)
Speed of sound thin rod	diamond: 18,350 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	diamond: 0.8 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
താപചാലകത	graphite: 119–165 W/(m⋅K) ; diamond: 900–2300 W/(m⋅K)
Electrical resistivity	graphite: 7.837 µΩ⋅m
കാന്തികത	diamagnetic
കാന്തികക്ഷമത	−5.9·10−6 (graph.) cm3/mol
Young's modulus	diamond: 1050 GPa
Shear modulus	diamond: 478 GPa
ബൾക്ക് മോഡുലസ്	diamond: 442 GPa
Poisson ratio	diamond: 0.1
Mohs hardness	graphite: 1–2 ; diamond: 10
സി.എ.എസ് നമ്പർ	graphite: 7782-42-5; diamond: 7782-40-3;
History
Discovery	Egyptians and Sumerians (3750 BCE)
Symbol	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-symbol-etymology
Recognized as an element by	Antoine Lavoisier (1789)
Isotopes of carbon കാ • [{{fullurl:Template:{{{template}}}\|action=edit}} തി]
	Template:infobox carbon isotopes does not exist
	വർഗ്ഗം: Carbon; view; talk; edit; \| references

പ്രപഞ്ചത്തിലെ ജീവൻ എന്ന അത്ഭുത പ്രതിഭാസത്തിന്റെ സുപ്രധാനഘടക മൂലകമാണ് കാർബൺ (Carbon) അഥവാ ഇംഗാലം.^[13]ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ പതിന്നാലാം ഗ്രൂപ്പ് മൂലകമായ കാർബണിന്റെ അണുസംഖ്യ ‘6‘ ഉം അണുഭാരം ‘12.01‘ ആണ്. സ്വന്തമായും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായും ചേർന്ന് വിവിധങ്ങളായ സംയുക്തങ്ങൾ ആയി മാ‍റുവാൻ ഉള്ള കാർബണിന്റെ കഴിവാണ് കാർബണിനെ മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ നിന്നു വേറിട്ട് നിർത്തുന്നത്.

പ്രപഞ്ചത്തിൽ കാർബൺ ഘടകമായി വരുന്ന ഒരു കോടിയിലധികം സംയുക്തങ്ങൾ ഉള്ളതായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ ഈ ബാഹുല്യം മൂലം അവയെ കുറിച്ച് മാത്രം പഠിക്കുന്നതിനായി രസതന്ത്രത്തിൽ കാർബണിക രസതന്ത്രം എന്ന ഒരു ശാഖയുണ്ട്. കാർബൺ പ്രധാനമായി മൂന്ന് ഐസൊട്ടോപ്പുകളായിട്ടാണ് കാണപ്പെടുന്നത്. കാർബൺ -12, കാർബൺ -13, റേഡിയോആക്റ്റീവ് ആയ കാർബൺ -14 എന്നിവയാണ് അവ.

വിവിധങ്ങളായ സ്വതന്ത്രാവസ്ഥകളിൽ കാർബൺ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അവയിൽ പ്രധാനപ്പെട്ടവ ഗ്രാഫൈറ്റ്, വജ്രം, പരൽരൂപത്തിലല്ലാത്ത കാർബൺ എന്നിവയാണ്. ഒരോ രൂപത്തിന്റെയും ഭൗതിക ഘടന വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്‌. ഉദാഹരണത്തിന്‌ വജ്രം പൂർണ്ണമായും സുതാര്യമായതാണ്‌. അതേസമയം ഗ്രാഫൈറ്റ് അതാര്യവും കറുത്ത നിറമുള്ളതുമാണ്. വജ്രം പദാർത്ഥങ്ങളിൽ വെച്ച് ഏറ്റവും കാഠിന്യമുള്ളതും ഗ്രാഫൈറ്റ് മൃദുവായതുമാണ്‌, ഗ്രാഫൈറ്റ് കടലാസിൽ ഉരസിയാൽ അവിടെ വര വീഴുന്നു. വജ്രത്തിന്റെ ചാലകത വളരെ താഴ്ന്നതാണ്‌, ഗ്രാഫൈറ്റാകട്ടെ നല്ലോരു ചാലകമാണുതാനും. സാധാരണ നിലയിൽ വജ്രം ഏറ്റവും നല്ല താപവാഹിനിയാണ്‌. എല്ലാ കാർബൺ അലോടോപ്പുകളും സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (സാധാരണ താപനിലയിലും, മർദ്ദത്തിലും) ഖരാവസ്ഥയിലാണ് നിലകൊള്ളുന്നത്. ഗ്രാഫൈറ്റ് സാധാരണ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഏറ്റവും താപഗതികപരമായി സ്ഥിരമായ രൂപമാണ്.

ഭൗതിക സ്വഭാവങ്ങൾ തിരുത്തുക

സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ കാർബൺ ഖരാവസ്ഥയിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. കാർബൺ പ്രധാനമായി പ്രകൃതിയിൽ രണ്ട് രൂപാന്തരങ്ങൾ ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ഗ്രാഫൈറ്റ് , ഡയമണ്ട് എന്നിവയാ‍ണ് അവ. ഇവ കൂടാതെ മറ്റനേകം രൂപാന്തരങ്ങൾ ചെറിയ തോതിൽ ഉള്ളതായി കണ്ടു പിടിക്കപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്.

Carbon 14 ന്റെ ഉപയോഗം തിരുത്തുക

കാർബൺ അതിസ്ഥയിൽ സാധാരണയായി രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഏർപ്പെടാറില്ല. എങ്കിലും കാർബണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണം മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ എല്ലാം ചേർന്ന് ഉണ്ടാക്കുന്നവയേക്കാൾ വളരെ കൂടുതൽ ആണ്. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്വയം സംയോജിച്ച് വലിയ ചെയിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി ചേർന്ന് ചെയിൻ സംയുക്തങ്ങളും വലയ സംയുക്തങ്ങളും ഉണ്ടാക്കാനുള്ള കഴിവും ആണ് കാർബണിന് ഇത്രയധികം സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാവാൻ കാരണം. കാർബണിന്റെ സംയോജകത സംഖ്യ ‘4‘ ആയത് മൂലമാണ് ഇത്രയധികം ചെയിൻ സംയുക്തങ്ങളും വലയ സംയുക്തങ്ങളും കാർബൺ ഉണ്ടാക്കുന്നത്.

സം‌യുക്തങ്ങൾ തിരുത്തുക

അജൈവസമ്യുക്തങ്ങൾ തിരുത്തുക

ഉപയോഗങ്ങൾ ==carbon

കാർബൺ ചക്രം തിരുത്തുക

പ്രധാന ലേഖനം കാർബൺ ചക്രം
ജീവജാലങ്ങളുടെ ശരീരധർമ്മങ്ങൾക്കും ശരീരകലകളുടെ നിർമ്മിതിയ്ക്കും അത്യന്താപേക്ഷിതമായ മൂലകമാണ് കാർബൺ. കാർബൺ പ്രകാശസംശ്ലേഷണം വഴി സസ്യശരീരത്തിലേയ്ക്ക് എത്തിയ ശേഷം ഭക്ഷ്യശൃംഖലയിലൂടെ മനുഷ്യരിലും മറ്റ് ജീവജാലങ്ങളിലുമെത്തുന്നു. ഈ ജൈവഭൗമരാസചംക്രമണം വഴി കാർബൺ ജൈവമണ്ഡലം, ഭൗമമണ്ഡലം, ജലമണ്ഡലം, വായുമണ്ഡലം എന്നിവയിലൂടെ സദാ ചാംക്രികചലനംനടത്തിക്കൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഇതാണ് കാർബൺ ചക്രം എന്ന് അറിയപ്പെടുന്നത്.

അവലംബം തിരുത്തുക

↑ Lide, D. R., സംശോധാവ്. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th പതിപ്പ്.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Haaland, D (1976). "Graphite-liquid-vapor triple point pressure and the density of liquid carbon". Carbon. 14 (6): 357–361. doi:10.1016/0008-6223(76)90010-5.
↑ Savvatimskiy, A (2005). "Measurements of the melting point of graphite and the properties of liquid carbon (a review for 1963–2003)". Carbon. 43 (6): 1115–1142. doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027.
↑ "Fourier Transform Spectroscopy of the Electronic Transition of the Jet-Cooled CCI Free Radical" (PDF). ശേഖരിച്ചത് 2007-12-06.
↑ "Fourier Transform Spectroscopy of the System of CP" (PDF). ശേഖരിച്ചത് 2007-12-06.
↑ "Carbon: Binary compounds". ശേഖരിച്ചത് 2007-12-06.
↑ ^7.0 ^7.1 ^7.2 ^7.3 ^7.4 Properties of diamond, Ioffe Institute Database
↑ "Material Properties- Misc Materials". www.nde-ed.org. ശേഖരിച്ചത് 12 November 2016.
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. പുറങ്ങൾ. E110. ISBN 978-0-8493-0464-4.
↑ "History of Carbon and Carbon Materials - Center for Applied Energy Research - University of Kentucky". Caer.uky.edu. ശേഖരിച്ചത് 2008-09-12.
↑ Senese, Fred (2000-09-09). "Who discovered carbon?". Frostburg State University. ശേഖരിച്ചത് 2007-11-24.
↑ സി. മാധവൻ പിള്ള (2005) [മാർച്ച് 1966]. എൻ.ബി.എസ്. ഇംഗ്ലീഷ് - മലയാളം നിഘണ്ടു. അച്ചടി: എം.പി. പോൾ സ്മാരക ഓഫ്‌സെറ്റ് പ്രിന്റിങ്ങ് പ്രസ്സ് (എസ്.പി.സി.എസ്),കോട്ടയം (S 6982 (B 1101) 01/05-06 (10-2000) (പരിഷ്കരിച്ച പത്താംപ്രതി പതിപ്പ്.). കോട്ടയം: സാഹിത്യപ്രവർത്തകസഹകരണസംഘം ലിമിറ്റഡ്. പുറം. 1642. {{cite book}}: Cite has empty unknown parameters: |accessyear=, |accessmonth=, |chapterurl=, and |coauthors= (help); Unknown parameter |month= ignored (help)