ക്രോമിയം

Chromium, ₀₀Cr
Chromium
രൂപാന്തരങ്ങൾ	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-allotropes
Appearance	silvery metallic
Chromium ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ
	vanadium ← chromium → manganese
ഗ്രൂപ്പ്	6
പിരീഡ്	4
ബ്ലോക്ക്	ഫലകം:Infobox element/block format
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	[Ar] 3d5 4s1
Electrons per shell	2, 8, 13, 1
Physical properties
Phase at STP	solid
ദ്രവണാങ്കം	2180 K (1907 °C, 3465 °F)
ക്വഥനാങ്കം	2944 K (2671 °C, 4840 °F)
Density (near r.t.)	7.19 g/cm3
when liquid (at m.p.)	6.3 g/cm3
ദ്രവീ‌കരണ ലീനതാപം	21.0 kJ/mol
Heat of vaporization	347 kJ/mol
Molar heat capacity	23.35 J/(mol·K)
	Vapor pressureഫലകം:Center block
Atomic properties
Oxidation states	−4, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (depending on the oxidation state, an acidic, basic, or amphoteric oxide)
Electronegativity	Pauling scale: 1.66
അയോണീകരണ ഊർജം	1st: 652.9 kJ/mol ; 2nd: 1590.6 kJ/mol ; 3rd: 2987 kJ/mol ; (more) ;
ആറ്റോമിക ആരം	empirical: 128 pm
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ്	139±5 pm
	Spectral lines of chromium
Other properties
Natural occurrence	primordial
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന	body-centered cubic (bcc)
Speed of sound thin rod	5940 m/s (at 20 °C)
Thermal expansion	4.9 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
താപചാലകത	93.9 W/(m⋅K)
Electrical resistivity	125 nΩ⋅m (at 20 °C)
കാന്തികത	antiferromagnetic (rather: SDW)
കാന്തികക്ഷമത	+280.0·10−6 cm3/mol (273 K)
Young's modulus	279 GPa
Shear modulus	115 GPa
ബൾക്ക് മോഡുലസ്	160 GPa
Poisson ratio	0.21
Mohs hardness	8.5
Vickers hardness	1060 MPa
Brinell hardness	687–6500 MPa
സി.എ.എസ് നമ്പർ	7440-47-3
History
Discovery and first isolation	Louis Nicolas Vauquelin (1794, 1797)
Symbol	ഫലകം:Infobox element/symbol-to-symbol-etymology
Isotopes of chromium കാ • [{{fullurl:Template:{{{template}}}\|action=edit}} തി]
	Template:infobox chromium isotopes does not exist
	വർഗ്ഗം: Chromium; view; talk; edit; \| references

അണുസംഖ്യ 24 ആയ മൂലകമാണ് ക്രോമിയം. Cr ആണ് ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഇതിന്റെ പ്രതീകം തിളങ്ങുന്നതും,കനമേറിയതും,മണമോ,രുചിയോ ഇല്ലാത്ത ഒരു ലോഹമാണ് ക്രോമിയം.

ചരിത്രം തിരുത്തുക

ക്രോമിയം

ക്രോമ(Chrôma)(നിറം എന്നർത്ഥം) എന്ന ഗ്രീക്ക് വാക്കിൽ നിന്നാണ് ക്രോമിയം എന്ന വാക്കുദ്ഭവിച്ചത്.1797ന് ലൂയിസ് നിക്കോളാസ് വാൻക്കല്ലിനാണ് ആദ്യമായി ഈ മൂലകം വേർതിരിച്ചെടുത്തത്,

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ തിരുത്തുക

ക്രോമിയം സംക്രമണ ലോഹങ്ങളിലെ ഒരു അംഗമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആറാം ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന ക്രോമിയം(0)ന്റെ ഇലക്ട്രോണിക വിന്യാസം 4s¹3d⁵ ആണ്. ഇതിന് പല ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളുണ്ട്. അവയിൽ സാധാരണമായവ +2, +3, +6 എന്നിവയാണ്. +3 ആണ് അവയിൽ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്. +1, +4, +5 എന്നീ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകൾ അപൂർ‌വമായേ ഉണ്ടാകാറുള്ളൂ. +6 ഓക്സീകരണാവസ്ഥയിലുള്ള ക്രോമിയം സംയുക്തങ്ങൾ (ഉദാ: പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് ) ക്യാൻസറിന് കാരണമാകുമെന്ന് കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്.

ഉപയോഗങ്ങൾ തിരുത്തുക

സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീലിലെ ഒരു ഘടകമാണ്‌ ക്രോമിയം.
മറ്റു ലോഹങ്ങളെ തുരുമ്പെടുക്കുന്നതിൽ നിന്നും തടയുന്നതിന്‌ ക്രോമിയം വൈദ്യുതലേപനം (ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിങ്) നടത്താറുണ്ട്.

ക്രോമിയം

രസതന്ത്രവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഈ ലേഖനം അപൂർണ്ണമാണ്‌. ഇതു വികസിപ്പിക്കുവാൻ സഹായിക്കുക. സഹായത്തിനു ഈ ലേഖനത്തിന്റെ ഇംഗ്ലീഷ് പതിപ്പ്.

മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Og

രാസസ്വഭാവം കൃത്യമായി മനസ്സിലാക്കാൻ പറ്റിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ

↑ Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. പുറങ്ങൾ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[fawcett-1] Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.

[2] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. പുറങ്ങൾ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]