ലിഥിയം
ക്ഷാരലോഹങ്ങളുടെ കൂട്ടത്തിൽപ്പെടുന്ന ഒരു മൂലകമാണ് ലിഥിയം (lithium). ഗ്രീക്കു ഭാഷയിലെ കല്ല് എന്ന അർത്ഥമുള്ള ലിഥോസ് എന്ന പദത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന്റെ ആവിർഭാവം. പെറ്റാലൈറ്റ് എന്ന കല്ലിൽ നിന്നുമാണ് ലിഥിയം കണ്ടെത്തിയത് എന്നതാണ് ഇതിനു കാരണം. മഹാവിസ്ഫോടനത്തിന്റെ ആദ്യ മൂന്നു മിനിറ്റിനുള്ളിൽ നിർമ്മിക്കപ്പെട്ട നാലു മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് ലിഥിയവും എന്നാണ് കരുതപ്പെടുന്നത്. ഭാരം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഖരമൂലകമാണ് ഇത്.
![]() എണ്ണയിൽ പൊങ്ങി നിൽക്കുന്ന ലിഥിയും | ||||||
ലിഥിയം | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
Pronunciation | /ˈlɪθiəm/ | |||||
രൂപാന്തരങ്ങൾ | ഫലകം:Infobox element/symbol-to-allotropes | |||||
Appearance | silvery-white | |||||
ലിഥിയം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ | ||||||
| ||||||
ഗ്രൂപ്പ് | 1 | |||||
പിരീഡ് | 2 | |||||
ബ്ലോക്ക് | ഫലകം:Infobox element/block format | |||||
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | [He] 2s1 | |||||
Electrons per shell | 2, 1 | |||||
Physical properties | ||||||
Phase at STP | solid | |||||
ദ്രവണാങ്കം | 453.65 K (180.50 °C, 356.90 °F) | |||||
ക്വഥനാങ്കം | 1603 K (1330 °C, 2426 °F) | |||||
Density (near r.t.) | 0.534 g/cm3 | |||||
when liquid (at m.p.) | 0.512 g/cm3 | |||||
Critical point | 3220 K, 67 MPa (extrapolated) | |||||
ദ്രവീകരണ ലീനതാപം | 3.00 kJ/mol | |||||
Heat of vaporization | 136 kJ/mol | |||||
Molar heat capacity | 24.860 J/(mol·K) | |||||
Vapor pressureഫലകം:Center block | ||||||
Atomic properties | ||||||
Oxidation states | +1 (a strongly basic oxide) | |||||
Electronegativity | Pauling scale: 0.98 | |||||
അയോണീകരണ ഊർജം |
| |||||
ആറ്റോമിക ആരം | empirical: 152 pm | |||||
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ് | 128±7 pm | |||||
Van der Waals radius | 182 pm | |||||
![]() | ||||||
Other properties | ||||||
Natural occurrence | primordial | |||||
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന | body-centered cubic (bcc) | |||||
Speed of sound thin rod | 6000 m/s (at 20 °C) | |||||
Thermal expansion | 46 µm/(m⋅K) (at 25 °C) | |||||
താപചാലകത | 84.8 W/(m⋅K) | |||||
Electrical resistivity | 92.8 nΩ⋅m (at 20 °C) | |||||
കാന്തികത | paramagnetic | |||||
കാന്തികക്ഷമത | +14.2·10−6 cm3/mol (298 K)[1] | |||||
Young's modulus | 4.9 GPa | |||||
Shear modulus | 4.2 GPa | |||||
ബൾക്ക് മോഡുലസ് | 11 GPa | |||||
Mohs hardness | 0.6 | |||||
Brinell hardness | 5 MPa | |||||
സി.എ.എസ് നമ്പർ | 7439-93-2 | |||||
History | ||||||
Discovery | Johan August Arfwedson (1817) | |||||
First isolation | William Thomas Brande (1821) | |||||
Symbol | ഫലകം:Infobox element/symbol-to-symbol-etymology | |||||
Isotopes of ലിഥിയം | ||||||
Template:infobox ലിഥിയം isotopes does not exist | ||||||
രസതന്ത്രം തിരുത്തുക
ഇതിന്റെ ആണുസംഖ്യ 3-ഉം പ്രതീകം Li എന്നുമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒന്നാം ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഇതിന്റെ സ്ഥാനം. ലിഥിയം ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ ലഭ്യമല്ല. വെള്ളി നിറത്തിലുള്ള മൃദുവായ ലോഹമാണിത്. വായുവിലെ ഓക്സിജൻ, ജലാംശം, നൈട്രജൻ എന്നിവയുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ചാര-കറുത്ത നിറം കൈവരുന്നു. ലിഥിയം ഓക്സൈഡ് (Li2O), ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (LiOH), ലിഥിയം നൈട്രൈഡ് (Li3N) എന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.
ഉപയോഗങ്ങൾ തിരുത്തുക
- ബാറ്ററികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിന് - ക്യാമറകൾ, ലാപ്ടോപ്പ് കമ്പ്യൂട്ടറുകൾ, മൊബൈൽ ഫോണുകൾ എന്നിവക്കു വേണ്ട വീണ്ടും ചാർജ് ചെയ്യാവുന്ന ലിഥിയം അയോൺ ബാറ്ററികൾ.
- താപചാലന ഉപയോഗങ്ങൾക്ക്
- വിമാനങ്ങളുടേയും മറ്റും നിർമ്മാണത്തിനു വേണ്ട സങ്കരലോഹങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
- വൈദ്യശാസ്ത്രരംഗത്ത് - ഭ്രാന്തിനുള്ള മരുന്നുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ | ആൽക്കലൈൻ ലോഹങ്ങൾ | ലാന്തനൈഡുകൾ | ആക്റ്റിനൈഡുകൾ | സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ | മറ്റു ലോഹങ്ങൾ | അർദ്ധലോഹങ്ങൾ | അലോഹങ്ങൾ | ഹാലൊജനുകൾ | ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങൾ | രാസസ്വഭാവം കൃത്യമായി മനസ്സിലാക്കാൻ പറ്റിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ |
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. പുറങ്ങൾ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.