പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ്

Potassium bromide
Identifiers
CAS Number	7758-02-3 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:32030 ;
ChEMBL	ChEMBL1644030 ;
ChemSpider	22854 ;
ECHA InfoCard	100.028.937
PubChem CID	24446;
RTECS number	TS7650000;
UNII	OSD78555ZM ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025946 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white solid
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	2.74 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	535 g/L (0 °C) ; 678 g/L (25 °C) ; 1020 g/L (100 °C)
Solubility	very slightly soluble in diethyl ether
Solubility in glycerol	217 g/L
Solubility in ethanol	47.6 g/L (80 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−49.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.559
Structure
Crystal structure	Sodium chloride(Face-centered cubic)
Coordination geometry	octahedral
Dipole moment	10.41 D (gas)
Hazards
GHS pictograms
GHS Signal word	Warning
GHS hazard statements	H319
GHS precautionary statements	P280, P305+351+338, P337+313
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3070 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride; Potassium chloride; Potassium iodide
Other cations	Lithium bromide; Sodium bromide; Rubidium bromide; Caesium bromide; Francium bromide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

KBr എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ ഒരു ലവണമാണ് പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ്. 9-ആം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിലും ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ തുടക്കത്തിലും ഒരു ആന്റികൺ‌വാൾസന്റായും സെഡേറ്റീവ് ആയും വ്യാപകമായി ഇത് ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. യു‌എസിൽ 1975 വരെ ഇത്തരം ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഇതിന്റെ ഉപയോഗം തുടർന്നു. ബ്രോമൈഡ് അയോൺ മൂലമാണ് ഇതിന്റെ പ്രവർത്തനം (സോഡിയം ബ്രോമൈഡും ഒരുപോലെ ഫലപ്രദമാണ്). നായ്ക്കൾക്കുള്ള ആന്റിഎപിലെപ്റ്റിക് മരുന്നായി പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഒരു വെറ്റിനറി മരുന്നായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഒരു വെളുത്ത ക്രിസ്റ്റലിൻ പൊടിയാണ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ സ്വതന്ത്രമായി ലയിക്കുന്നു. എന്നാൽ, അസെറ്റോനൈട്രൈലിൽ ഇത് ലയിക്കുന്നില്ല. നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനിയിൽ, പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് മധുരവും ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ കയ്പുള്ള രുചിയും സാന്ദ്രത വളരെയധികം കൂടുമ്പോൾ ഉപ്പ് രുചിയും അനുഭവപ്പെടുന്നു. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ, പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് അന്നപഥത്തെ ശക്തമായി പ്രകോപിപ്പിക്കുകയും ഓക്കാനം, ചിലപ്പോൾ ഛർദ്ദി എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

രാസ ഗുണങ്ങൾ തിരുത്തുക

പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് എന്ന സാധാരണ അയോണിക് ലവണം പൂർണ്ണമായും വിഘടിച്ച് ജലീയ ലായനിയിൽ പി.എച്ച് 7 ന് സമീപമാണ്. ബ്രോമൈഡ് അയോണുകളുടെ ഉറവിടമായി ഇത് പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഫോട്ടോഗ്രാഫിക് ഫിലിമിനായി സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നതിന് ഈ പ്രതികരണം പ്രധാനമാണ്:

KBr(aq) + AgNO₃ (aq) → AgBr( S ) + KNO₃ (aq)

ജലീയ ബ്രോമൈഡ് Br ^- കോപ്പർ (II) ബ്രോമൈഡ് പോലുള്ള ചില ലോഹ ഹാലൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ കോർഡിനേഷൻ കോംപ്ലക്സുകളും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)

തയ്യാറാക്കൽ തിരുത്തുക

KBr നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പരമ്പരാഗത മാർ‌ഗ്ഗം പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റിന്റെ അയൺ ബ്രോമൈഡ്, Fe₃Br₈ എന്നിവ അധിക ബ്രോമിൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിപ്പിക്കുകയാണ്: ^[4]

4 K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8 KBr + Fe₃O₄ + 4 CO₂

ഉപയോഗങ്ങൾ തിരുത്തുക

മെഡിക്കൽ, വെറ്റിനറി തിരുത്തുക

ഈ ഉൽപ്പന്നം നായ്ക്കളിൽ ഉപയോഗിക്കാൻ ഉദ്ദേശിച്ചുള്ളതാണ്.

1857 ൽ റോയൽ മെഡിക്കൽ ആന്റ് ചിർജിക്കൽ സൊസൈറ്റിയുടെ ഒരു യോഗത്തിലാണ് സർ ചാൾസ് ലോക്കോക്ക് പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡിന്റെ ആന്റികൺവൾസന്റ് ഗുണങ്ങൾ ആദ്യമായി ശ്രദ്ധിച്ചത്. അപസ്മാരത്തിനുള്ള ആദ്യത്തെ ഫലപ്രദമായ മരുന്നായി ബ്രോമൈഡ് കണക്കാക്കാം. സ്വയംഭോഗം മൂലമാണ് അപസ്മാരം ഉണ്ടാകുന്നതെന്ന് അക്കാലത്ത് പൊതുവെ കരുതിയിരുന്നു. ^[5] ബ്രോമിഡ് ലൈംഗിക ആവേശം ശാന്തമാക്കിയതായും രോഗികളെ ചികിത്സിക്കുന്നതിലെ തന്റെ വിജയത്തിന് ഇത് കാരണമാണെന്നും ലോക്കോക്ക് അഭിപ്രായപ്പെട്ടു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാന പകുതിയിൽ, കോച്ചിപ്പിടിത്തവും നാഡീ വൈകല്യങ്ങളും ചികിൽസിക്കാൻ പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് വളരെയധികം ഉപയോഗിച്ചിരുന്നു. ^[6]

1975 വരെ യു‌എസിൽ ബ്രോമിഡ് സംയുക്തങ്ങൾ, പ്രത്യേകിച്ച് സോഡിയം ബ്രോമൈഡ്, തലവേദനയ്ക്കുള്ള മരുന്നുകളിലും മറ്റും ഉപയോഗിക്കുന്നത് തുടർന്നു. പിന്നീട്, കടുത്ത വിഷാംശമുണ്ടെത്ത് തിരിച്ചറിഞ്ഞ് എല്ലാ മരുന്നുകളിലും ബ്രോമൈഡുകൾ നിഷിദ്ധമാക്കി. ^[7]

നായ്ക്കളിൽ അപസ്മാരം ചികിത്സിക്കാൻ വെറ്റിനറി മെഡിസിനിൽ പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു, പൂച്ചകളിൽ ബ്രോമിഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നത് പരിമിതമാണ്, കാരണം അവയിൽ ശ്വാസകോശത്തിലെ വീക്കം (ന്യുമോണിറ്റിസ്) ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യത വളരെ കൂടുതലാണ്.

പലപ്പോഴും പാർശ്വഫലങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

ബ്രോമിസം ഇവ കേന്ദ്ര നാഡീവ്യവസ്ഥയുടെ പ്രതികരണങ്ങളാണ്. അതിന്റെ ഫലമായി

വിഷാദം, ആലസ്യം, സോമ്നോലെൻസ് ,വിശപ്പില്ലായ്മ, ഓക്കാനം, റിഫ്ലെക്സുകളുടെ നഷ്ടം അല്ലെങ്കിൽ പാത്തോളജിക്കൽ റിഫ്ലെക്സുകൾ, അറ്റാക്സിയ, ന്യൂറൽ സെൻസിറ്റിവിറ്റി നഷ്ടം, സെറിബ്രൽ എഡിമ, സൈക്കോസിസ് തുടങ്ങിയയുണ്ടാകാം.

മുഖക്കുരു രൂപത്തിലുള്ള ഡെർമറ്റൈറ്റിസ്, ശ്വാസകോശത്തിലെ കഫം ഹൈപ്പർസെക്രിഷനും ആസ്ത്മയും റിനിറ്റിസും ഉണ്ടായേക്കാം.

ഫോട്ടോഗ്രാഫി തിരുത്തുക

പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[8]

അവലംബം തിരുത്തുക

↑ "Potassium bromide 221864".
↑ "ChemIDplus — Potassium bromide". chem.sis.nlm.nih.gov.
↑ "Labchem MSDS, sec. 16, p. 6" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2021-12-18. Retrieved 2021-05-29.
↑ "Potassium bromide". The Titi Tudorancea Bulletin.
↑ Goodman; Gilman (1970). "Chapter 10: Hypnotics and Sedatives". The Pharmacological Basis of Therapeutics (4th ed.). London: MacMillan. pp. 121–2.
↑ Metcalf, Alan A. (2004). Predicting New Words - The Secrets of Their Success. Boston: Houghton Mifflin Harcourt. pp. 36–42. ISBN 978-0-618-13006-1. Retrieved 27 August 2017.
↑ Adams, Samuel Hopkins (1905). The Great American Fraud. Press of the American Medical Association. The Great American Fraud.
↑ Anchell, Stephen; Troop, Bill (1998). The Film Developing Cookbook. Boston: Focal Press. p. 28.

ബാഹ്യ ലിങ്കുകൾ തിരുത്തുക

ആബർൺ സർവകലാശാലയിലെ വെറ്ററിനറി ഉപയോഗ കുറിപ്പ്

[1] "Potassium bromide 221864".

[2] "ChemIDplus — Potassium bromide". chem.sis.nlm.nih.gov.

[3] "Labchem MSDS, sec. 16, p. 6" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2021-12-18. Retrieved 2021-05-29.

[4] "Potassium bromide". The Titi Tudorancea Bulletin.

[Goodman1970-5] Goodman; Gilman (1970). "Chapter 10: Hypnotics and Sedatives". The Pharmacological Basis of Therapeutics (4th ed.). London: MacMillan. pp. 121–2.

[6] Metcalf, Alan A. (2004). Predicting New Words - The Secrets of Their Success. Boston: Houghton Mifflin Harcourt. pp. 36–42. ISBN 978-0-618-13006-1. Retrieved 27 August 2017.

[7] Adams, Samuel Hopkins (1905). The Great American Fraud. Press of the American Medical Association. The Great American Fraud.

[8] Anchell, Stephen; Troop, Bill (1998). The Film Developing Cookbook. Boston: Focal Press. p. 28.

[1]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

Identifiers


CAS Number	7758-02-3^Y
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32030^N
ChEMBL	ChEMBL1644030^N
ChemSpider	22854^N
ECHA InfoCard	100.028.937
PubChem CID	24446
RTECS number	TS7650000
UNII	OSD78555ZM^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5025946
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol⁻¹
Appearance	white solid
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	2.74 g/cm³
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	535 g/L (0 °C) 678 g/L (25 °C) 1020 g/L (100 °C)
Solubility	very slightly soluble in diethyl ether
Solubility in glycerol	217 g/L
Solubility in ethanol	47.6 g/L (80 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−49.1·10⁻⁶ cm³/mol
Refractive index (n_D)	1.559
Structure
Crystal structure	Sodium chloride(Face-centered cubic)
Coordination geometry	octahedral
Dipole moment	10.41 D (gas)
Hazards
GHS pictograms
GHS Signal word	Warning
GHS hazard statements	H319
GHS precautionary statements	P280, P305+351+338, P337+313^[1]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD₅₀ (median dose)	3070 mg/kg (oral, rat)^[2]
Related compounds
Other anions	Potassium fluoride Potassium chloride Potassium iodide
Other cations	Lithium bromide Sodium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| N verify (what is: Y/N?) Infobox references