സോഡിയം ബ്രോമൈഡ്
NaBr എന്ന സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് . സോഡിയം ക്ലോറൈഡിനോട് സാമ്യമുള്ള ഉയർന്ന ഉരുകൽ നിലയുള്ള വെളുത്ത, ക്രിസ്റ്റൽഘടനയുള്ള ഖരമാണിത് . ബ്രോമൈഡ് അയോണിന്റെ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉറവിടമാണിത്. കൂടാതെ, ധാരാളം മറ്റ്ആ പല മേഖലകളിലും ഇതിന് ഉപയോഗമുണ്ട്. [7]
| |
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Sodium bromide
| |
| Identifiers | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.727 |
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | White powder, hygroscopic |
| സാന്ദ്രത | 3.21 g/cm3 (anhydrous) 2.18 g/cm3 (dihydrate) |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| ക്വഥനാങ്കം | |
| 71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C)[2] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[3] | |
| Solubility | Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2, amine Insoluble in acetone, acetonitrile[2] |
| Solubility in methanol | 17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[2] |
| Solubility in ethanol | 2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[2] |
| Solubility in formic acid | 19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[2] |
| Solubility in glycerol | 38.7 g/100 g (20 °C)[2] |
| Solubility in dimethylformamide | 3.2 g/100 g (10.3 °C)[2] |
| ബാഷ്പമർദ്ദം | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[1] |
| −41.0·10−6 cm3/mol | |
| Thermal conductivity | 5.6 W/m·K (150 K)[4] |
| Refractive index (nD) | 1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5] |
| വിസ്കോസിറ്റി | 1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[2] |
| Structure | |
| Cubic | |
a = 5.97 Å[4]
| |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−361.41 kJ/mol[2] |
| Standard molar entropy S |
86.82 J/mol·K[2] |
| Specific heat capacity, C | 51.4 J/mol·K[2] |
| Hazards | |
| Safety data sheet | External MSDS |
| Flash point | {{{value}}} |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
3500 mg/kg (rats, oral) |
| Related compounds | |
| Other anions | Sodium fluoride Sodium chloride Sodium iodide Sodium astatide |
| Other cations | Lithium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
സിന്തസിസ്, ഘടന, പ്രതികരണങ്ങൾ തിരുത്തുക
NaCl, NaF, NaI എന്നിവയുടെ അതേ ക്യൂബിക് മോട്ടിഫിൽ NaBr ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. [7] [8]
ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവ പ്രരവർത്തിപ്പിച്ചാാണ് NaBr നിർമ്മിക്കുന്നത്.
ബ്രോമിൻ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ ഉറവിടമായി സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് ഉപയോഗിക്കാം. NaBr ന്റെ ജലീയ ലായനിയിൽക്കൂടി ക്ലോറിൻ വാതകം കടത്തിവിട്ട് ഇത് സാധ്യമാക്കാം:
- 2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl
ഉപയോഗങ്ങൾ തിരുത്തുക
വ്യവസായത്തിലെ ഏറ്റവും ഉപയോഗപ്രദമായ അജൈവ ബ്രോമൈഡാണ് സോഡിയം ബ്രോമൈഡ്. [7] ടെംപോ-മെഡിയേറ്റഡ് ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇത് ഒരു ഉൽപ്രേരകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. [9]
മരുന്ന് തിരുത്തുക
സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് വൈദ്യശാസ്ത്രത്രത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. . വിഷാംശം കാരണം 1975 ൽ യുഎസിലെ ബ്രോമോ-സെൽറ്റ്സർ പോലുള്ള മരുന്നുകളിൽ നിന്ന് ബ്രോമിഡുകൾ നീക്കം ചെയ്തു. [10]
മറ്റ് ബ്രോമിൻ സംയുക്തങ്ങൾ തയ്യാറാക്കൽ തിരുത്തുക
ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിലും മറ്റ് പ്രദേശങ്ങളിലും മറ്റ് ബ്രോമൈഡുകൾ തയ്യാറാക്കാൻ സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഫിങ്കൽ‌സ്റ്റൈൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി ആൽക്കൈൽ ക്ലോറൈഡുകളെ കൂടുതൽ റിയാക്ടീവ് ആൽക്കൈൽ ബ്രോമൈഡുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് ബ്രോമിഡ് ന്യൂക്ലിയോഫിലിന്റെ ഒരു ഉറവിടമാണ്:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyl )
ഫോട്ടോഗ്രഫിയിൽ മുൻകാലങ്ങളിൽ ആവശ്യം ഉണ്ടായിരുന്നെങ്കിലും ഇപ്പോൾ കുറവാണ്.
ഹോട്ട് ടബുകൾക്കും നീന്തൽക്കുളങ്ങൾക്കും അണുനാശിനി എന്ന നിലയിൽ സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് ക്ലോറിനുമായി ചേർത്ത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പെട്രോളിയം വ്യവസായം തിരുത്തുക
സുരക്ഷ തിരുത്തുക
NaBr ന് വളരെ കുറഞ്ഞ തോതിൽ വിഷാംശം ഉണ്ട്, എലികൾക്ക് 3.5 ഗ്രാം / കിലോഗ്രാം എന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്ന ഓറൽ LD50 . [6] എന്നിരുന്നാലും, ഇത് ഒറ്റ-ഡോസ് മൂല്യമാണ്. താരതമ്യേന നീണ്ട അർദ്ധായുസ്സുള്ള സഞ്ചിത വിഷമാണ് ബ്രോമൈഡ് അയോൺ: പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് കാണുക.
പരാമർശങ്ങൾ തിരുത്തുക
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 "Sodium bromide".
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). D. Van Nostrand Company.
- ↑ 4.0 4.1 "Sodium Bromide (NaBr)". korth.de. Korth Kristalle GmbH. Archived from the original on 2014-07-14. Retrieved 2014-06-11.
- ↑ Polyanskiy, Mikhail. "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li". refractiveindex.info. Retrieved 2014-06-11.
- ↑ 6.0 6.1 "Sodium bromide MSDS". sciencelab.com. Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. Archived from the original (PDF) on 2013-10-07. Retrieved 2014-06-11.
- ↑ 7.0 7.1 7.2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
- ↑ Eagleson, Mary (translated by) (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (Illustrated, revised, English language ed.). Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter. p. 996. ISBN 9783110114515.
- ↑ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8". Cellulose. 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2.
- ↑ "Bromide: Potassium & Sodium". canine-epilepsy.com. Canine-Epilepsy Resources. 2011-05-31. Archived from the original on 2014-03-06. Retrieved 2014-06-11.