സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്

രാസസം‌യുക്തം

ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ മുഖ്യമായും ഉപയോഗിക്കുന്ന AgNO3 കെമികൽ ഫോർമുലയിൽ പെടുന്ന ഒരു ജടികമായിട്ടുള്ള സങ്കരമാണ് സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം AgNO
3
ആണ്.

സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്
Silver nitrate
Skeletal formula of silver nitrate
സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് സാമ്പിൾ
Names
IUPAC name
സിൽവർ(I) നൈട്രേറ്റ്, സിൽവർ നൈട്രേറ്റ്
Other names
നൈട്രിക്ക് ആസിഡ് സിൽവർ(1+) സാൾട്ട്
Identifiers
CAS number 7761-88-8
PubChem 24470
UN number 1493
ChEBI 32130
RTECS number VW4725000
ATC code D08AL01
SMILES
InChI
ChemSpider ID 22878
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം AgNO3
Molar mass 169.87 g mol−1
Appearance വെളുത്ത കട്ട
Odor മണമില്ല
സാന്ദ്രത 4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
ദ്രവണാങ്കം 209.7 °C (409.5 °F; 482.8 K)
ക്വഥനാങ്കം

440 °C, 713 K, 824 °F

Solubility in water 122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[2]
Solubility Soluble in acetone,[1] ammonia, ether, glycerol
Solubility in അസെറ്റിക്ക് ആസിഡ് 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[4]
Solubility in അസെറ്റോൺ 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[2]
Solubility in ബെൻസീൻ 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
Solubility in എത്തനോൾ 3.1 g/100 g (19 °C)[2]
Solubility in ഈഥൈൽ അസെറ്റേറ്റ് 2.7 g/100 g (20 °C)[4]
log P 0.19[3]
−4.57·10−5 cm3/mol[1]
Refractive index (nD) 1.744
വിസ്കോസിറ്റി 3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[4]
Structure
Orthorhombic, oP56[5]
P212121, No. 19[5]
222[5]
a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å[5]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−124.4 kJ/mol[1]
Standard molar
entropy
So298
140.9 J/mol·K[1]
Specific heat capacity, C 93.1 J/mol·K[1]
Hazards
Main hazards Explosively reacts with ethanol. Corrosive.
GHS pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS09: Environmental hazard[6]
GHS Signal word Danger
H272, H314, H410[6]
P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
800 mg/kg (rabbit, oral)
20 mg/kg (dog, oral)[7]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y verify (what is☑Y/☒N?)
Infobox references

അവലംബംതിരുത്തുക

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 617–619.
  3. "MSDS of Silver sulfate". https://www.fishersci.ca. Fair Lawn, New Jersey: Fisher Scientific, Inc. ശേഖരിച്ചത് 2014-07-20. External link in |website= (help)
  4. 4.0 4.1 4.2 Anatolievich, Kiper Ruslan. "silver nitrate". http://chemister.ru. ശേഖരിച്ചത് 2014-07-20. External link in |website= (help)
  5. 5.0 5.1 5.2 5.3 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait". Acta Crystallographica. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907. |section= ignored (help)
  6. 6.0 6.1 6.2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
  7. "Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സിൽവർ_നൈട്രേറ്റ്&oldid=3422717" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്