അലൂമിനിയം നൈട്രേറ്റ്
അലൂമിനിയം, നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ഒരു ലവണമാണ് അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് (Al(NO3)3·9H2O). വെളുത്ത, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന പരൽ രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
| |
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Aluminium nitrate
| |
| Other names
Nitric Aluminum salt
aluminum nitrate aluminium(III) nitrate | |
| Identifiers | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.396 |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
| UN number | 1438 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | White crystals, solid hygroscopic |
| Odor | odorless |
| സാന്ദ്രത | 1.72 g/cm3 (nonahydrate) |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| ക്വഥനാങ്കം | |
| anhydrous: 60.0 g/100ml (0°C) 73.9 g/100ml (20 °C) 160 g/100ml (100 °C) nonahydrate: 67.3 g/100 mL | |
| Solubility in methanol | 14.45 g/100ml |
| Solubility in ethanol | 8.63 g/100ml |
| Solubility in ethylene glycol | 18.32 g/100ml |
| Refractive index (nD) | 1.54 |
| Hazards | |
| Safety data sheet | External MSDS |
| GHS pictograms |     
|
| GHS Signal word | Danger |
| H271, H272, H301, H315, H318, H319, H361 | |
| P201, P202, P210, P220, P221, P264, P270, P280, P281, P283, P301+310, P302+352, P305+351+338, P306+360, P308+313, P310, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P371+380+375, P405, P501 | |
| Flash point | {{{value}}} |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
4280 mg/kg, oral (rat) |
| NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible)
|
none[2] |
REL (Recommended)
|
2 mg/m3[2] |
IDLH (Immediate danger)
|
N.D.[2] |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
തയ്യാറാക്കൽ
തിരുത്തുകഅലുമിനിയം ഒരു പാസിവേഷൻ ലെയറായി മാറുന്നതിനാൽ സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് സമന്വയിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല.
അലുമിനിയം (III) ക്ലോറൈഡ് ഉപയോഗിച്ചുള്ള നൈട്രിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. നൈട്രോസൈൽ ക്ലോറൈഡ് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു; ഇത് ലായനിയിൽ നിന്ന് ഒരു വാതകമായി പുറന്തള്ളുന്നു. കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമായി, അലുമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി നൈട്രിക് ആസിഡിനെ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഈ ലവണം ഉണ്ടാക്കാം.
അലുമിനിയം സൾഫേറ്റും ബാരിയം, സ്ട്രോൺഷ്യം, കാൽസ്യം, വെള്ളി അല്ലെങ്കിൽ ഈയം പോലുള്ള അനുയോജ്യമായ ഒരു കാറ്റേഷനോടുകൂടി ഒരു നൈട്രേറ്റ് സാൾട്ടും തമ്മിലുള്ള ഒരു മെറ്റാറ്റിസിസ് പ്രവർത്തനത്തിലൂടെയും അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. ഉദാ:
Al2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4.
ഉപയോഗങ്ങൾ
തിരുത്തുകഅലുമിനിയം നൈട്രേറ്റ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റാണ്. ടാനിംഗ് ലെതർ, ആന്റിപെർസ്പിറന്റുകൾ, കോറോൺ ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ, യുറേനിയം വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ, പെട്രോളിയം ശുദ്ധീകരണം എന്നിവയിലും ഒരു നൈട്രേറ്റിംഗ് ഏജന്റായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
നോൺ‌ഹൈഡ്രേറ്റിനും മറ്റ് ജലാംശം കൂടിയ അലുമിനിയം നൈട്രേറ്റുകൾക്കും ധാരാളം പ്രയോഗങ്ങളുണ്ട്. ഇൻസുലേറ്റിംഗ് പേപ്പറുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനും കാഥോഡ് റേ ട്യൂബ് ചൂടാക്കൽ ഘടകങ്ങളിലും ട്രാൻസ്ഫോർമർ കോർ ലാമിനേറ്റുകളിലും അലുമിന ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഈ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആക്ടിനൈഡ് മൂലകങ്ങൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. [3]
ലബോറട്ടറിയിലും ക്ലാസ് റൂമിലും ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തനം പരീക്ഷിക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു
- Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3
അവലംബം
തിരുത്തുക- ↑ "aluminum nitrate".
- ↑ 2.0 2.1 2.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- നോൺ‌ഹൈഡ്രേറ്റിന്റെ MSDS
- കാനഡ സർക്കാർ ഫാക്റ്റ് ഷീറ്റുകളും പതിവായി ചോദിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങളും: അലുമിനിയം ലവണങ്ങൾ
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO 3)− 4 |
RONO2 | NO− 3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In | Sn | Sb(NO3)3 | Te | I | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||