സിങ്ക് നൈട്രേറ്റ്

Zinc nitrate
Names
	IUPAC name Zinc nitrate
	Other names Zinc dinitrate
Identifiers
CAS Number	7779-88-6 ; 19154-63-3 (tetrahydrate) ; 10196-18-6 (hexahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22926 ;
ECHA InfoCard	100.029.038
EC Number	231-943-8;
PubChem CID	24518;
RTECS number	ZH4772000;
UNII	EDO66F5U49 ;
UN number	1514
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10890636 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	colorless, deliquescent crystals
സാന്ദ്രത	2.065 g/cm3 (hexahydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	327 g/100 mL, 40 °C (trihydrate) ; 184.3 g/100 mL, 20 °C (hexahydrate)
Solubility	very soluble in alcohol
Magnetic susceptibility (χ)	−63.0·10−6 cm3/mol
Hazards
Main hazards	Oxidant, may explode on heating
Safety data sheet	ICSC 1206
GHS pictograms
Flash point	{{{value}}}
Related compounds
Other anions	Zinc sulfate; Zinc chloride
Other cations	Cadmium nitrate; Mercury(II) nitrate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

Zn(NO₃)₂ എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു അജൈവ രാസ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് നൈട്രേറ്റ്. വെളുത്തതും പരൽ രൂപത്തിലുള്ളതുമായ ഈ ലവണം സാധാരണയായി ഒരു ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് Zn(NO₃)₂ •6H ₂ O ആയി കാണപ്പെടുന്നു. ഇത് വെള്ളത്തിലും ആൽക്കഹോളിലും ലയിക്കുന്നു.

സമന്വയവും പ്രതികരണങ്ങളും തിരുത്തുക

നൈട്രിക് ആസിഡിൽ സിങ്ക് ലയിപ്പിച്ചാണ് സാധാരണയായി സിങ്ക് നൈട്രേറ്റ് തയ്യാറാക്കുന്നത്, ഈ പ്രതികരണം സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അമോണിയം നൈട്രേറ്റും ഉണ്ടാക്കുന്നു :

Zn + 2 HNO₃ (diluted) → Zn(NO₃)₂ + H₂O

4 Zn + 10 HNO₃ (concentrated) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് താപ വിഘടനത്തിന് വിധേയമായി സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ എന്നിവ രൂപപ്പെടുന്നു.

2 Zn(NO₃)₂ → 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

അപയോഗങ്ങൾ തിരുത്തുക

സിങ്ക് നൈട്രേറ്റ് കോർഡിനേഷൻ പോളിമറുകളുടെ സമന്വയത്തിനായി ലബോറട്ടറി സ്കെയിലിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[1] അതിന്റെ നിയന്ത്രിത വിഘടനം സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് നാനോ വയറുകൾ ഉൾപ്പെടെയുള്ള വിവിധ ZnO അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഘടനകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[2]

ഡൈയിംഗിൽ ഇത് ഒരു മോർഡന്റ് ആയി ഉപയോഗിക്കാം .

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 2 NaNO₃

അവലംബം തിരുത്തുക

↑ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
↑ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.

[1] Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.

[2] Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.

[1]

[2]