സോഡിയം കാർബണേറ്റ്

രാസസം‌യുക്തം

സോഡിയം കാർബണേറ്റ്.(അലക്ക് കാരം,വാഷിങ് സോഡ,സോഡ ആഷ്):‌-കാർബോണിക് ആസിഡിന്റെ സോഡിയം ലവണം.രാസ സൂത്രം Na2CO3. ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. പ്രകൃതിയിൽ പരൽ രൂപത്തിലുള്ള ഹെപ്റ്റാ ഹൈഡ്രേറ്റായി കാണപ്പെടുന്നു.ശുദ്ധമായ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് വെളുത്ത ഗന്ധരഹിതമായ പൗഡറാണ്. കടുത്ത ക്ഷാരരുചിയുണ്ട്. ലായിനി ക്ഷാര സ്വഭാവമുള്ളതാണ്. ഗാഢജലത്തെ മൃദുവാക്കാൻ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

Sodium carbonate
Skeletal formula of sodium carbonate
Skeletal formula of sodium carbonate
Space-filling model of sodium carbonate
Space-filling model of sodium carbonate
Sample of sodium carbonate
Names
IUPAC name
Sodium carbonate
Other names
Soda ash, Washing soda, Soda crystals
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.007.127 വിക്കിഡാറ്റയിൽ തിരുത്തുക
EC Number
  • 207-838-8
E number E500(i) (acidity regulators, ...)
RTECS number
  • VZ4050000
UNII
InChI
 
SMILES
 
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass 0 g mol−1
Appearance White solid, hygroscopic
Odor Odorless
സാന്ദ്രത 2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous)
1.92 g/cm3 (856 °C)
2.25 g/cm3 (monohydrate)[1]
1.51 g/cm3 (heptahydrate)
1.46 g/cm3 (decahydrate)[2]
ദ്രവണാങ്കം
Decahydrate:
7 g/100 mL (0 °C)
16.4 g/100 mL (15 °C)
34.07 g/100 mL (27.8 °C)
Heptahydrate:
48.69 g/100 mL (34.8 °C)
Monohydrate:
50.31 g/100 mL (29.9 °C)
48.1 g/100 mL (41.9 °C)
45.62 g/100 mL (60 °C)
43.6 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility Soluble in aq. alkalis,[3] glycerol
Slightly soluble in aq. alcohol
Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia[4]
Solubility in glycerine 98.3 g/100 g (15.5 °C)[4]
Solubility in ethanediol 3.46 g/100 g (20 °C)[5]
Solubility in dimethylformamide 0.5 g/kg[5]
Basicity (pKb) 3.67
−4.1·10−5 cm3/mol[2]
Refractive index (nD) 1.485 (anhydrous)
1.420 (monohydrate)[6]
1.405 (decahydrate)
വിസ്കോസിറ്റി 3.4 cP (887 °C)[5]
Structure
Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7]
Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)[1][8]
C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K)
C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K)
P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K)[7]
Pca21, No. 29 (monohydrate)[1]
Pbca, No. 61 (heptahydrate)[8]
2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous)[7]
mm2 (monohydrate)[1]
2/m 2/m 2/m (heptahydrate)[8]
a = 8.920(7) Å, b = 5.245(5) Å, c = 6.050(5) Å (γ-form, anhydrous, 295 K)[7]
α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
Octahedral (Na+, anhydrous)
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−1130.7 kJ/mol[2][5]
Standard molar
entropy
So298
135 J/mol·K[2]
Specific heat capacity, C 112.3 J/mol·K[2]
Hazards
Safety data sheet MSDS
GHS pictograms GHS07: Harmful[9]
GHS Signal word Warning
H319[9]
P305+351+338[9]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
4090 mg/kg (rat, oral) [10]
Related compounds
Other anions Sodium bicarbonate
Other cations Lithium carbonate
Potassium carbonate
Rubidium carbonate
Caesium carbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what ischeckY/☒N?)
  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 Harper, J.P (1936). Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong (eds.). "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na2CO3. H2O". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 95 (1). De Gruyter: 266–273. doi:10.1524/zkri.1936.95.1.266. ISSN 2196-7105. Retrieved 2014-07-25.
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. 3.0 3.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 633.
  4. 4.0 4.1 Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 208–209.
  5. 5.0 5.1 5.2 5.3 Anatolievich, Kiper Ruslan. "sodium carbonate". http://chemister.ru. Archived from the original on 2014-05-06. Retrieved 2014-07-25. {{cite web}}: External link in |website= (help)
  6. 6.0 6.1 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 861. ISBN 0-07-049439-8.
  7. 7.0 7.1 7.2 7.3 Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (2003). "Sodium carbonate revisited" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 59 (3). International Union of Crystallography: 337–352. doi:10.1107/S0108768103009017. ISSN 0108-7681. Retrieved 2014-07-25.
  8. 8.0 8.1 8.2 Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (1982). "Sodium Carbonate Heptahydrate". Acta Crystallographica Section B. 38 (11). International Union of Crystallography: 2802–2804. doi:10.1107/S0567740882009996.
  9. 9.0 9.1 9.2 Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
  10. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/497-19-8
  11. "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF). http://www.conservationsupportsystems.com. ConservationSupportSystems. Retrieved 2014-07-25. {{cite web}}: External link in |website= (help)

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ

തിരുത്തുക
"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സോഡിയം_കാർബണേറ്റ്&oldid=4086088" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്