ശക്തിയേറിയ ഒരു ധാതു അമ്ലമാണ് സെലീനിക് അമ്ലം. ഇതിന്റെ രാസസമവാക്യം H2SeO4 ആണ്. സൾഫ്യൂറിൿ അമ്ലത്തോളം ശക്തിയുള്ള അമ്ലവും, അതിനേക്കാൾ ശക്തിയേറിയ ഒരു ഓക്സീകാരിയുമാണ്.

സെലീനിക് അമ്ലം
Structural formula of selenic acid
Structural formula of selenic acid
Space-filling model of selenic acid
Space-filling model of selenic acid
Names
IUPAC name
Selenic(VI) acid
Other names
Selenic acid
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
KEGG
RTECS number
  • VS6575000
InChI
 
SMILES
 
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass 0 g mol−1
Appearance Colorless deliquescent crystals
സാന്ദ്രത 2.95 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
130 g/100 mL (30 °C)
അമ്ലത്വം (pKa) similar to H
2
SO
4
Refractive index (nD) 1.5174 (D-line, 20 °C)
Structure
tetrahedral at Se
Hazards
Main hazards Corrosive, highly toxic
R-phrases 23/25-33-50/53
S-phrases 20/21-28-45-60-61
Related compounds
Other anions selenious acid
hydroselenic acid
hydrogen selenide
Other cations sodium selenate
Related compounds Sulfuric acid
Selenium dioxide
Selenium trioxide
Telluric acid
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| colspan=2 |  ☒N verify (what ischeckY/☒N?)

രാസഗുണങ്ങൾ

തിരുത്തുക

ഗാഢ സെലീനിക് ആസിഡ് ക്ലോറൈഡുകളെ ഓക്സീകരിച്ച് ക്ലോറിൻ വാതകത്തെ സ്വതന്ത്രമാക്കുന്നു. അതോടൊപ്പം സ്വയം നിരോക്സീകരിക്കപ്പെട്ട് സെലീനസ് അമ്ലം ഉണ്ടാകുന്നു.

2 NaCl + 2H2SeO4 → Na2SeO4 + H2SeO3 + H2O + Cl2

ഗാഢവും, ചൂടുള്ളതുമായ (> 503 K) സെലീനിക് അമ്ലം സ്വർണത്തെ ലയിപ്പിക്കുന്നു.

2 Au + 6 H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O

സമാനമായ സാഹചര്യത്തിൽ പ്ലാറ്റിനം അലേയമാണ്. എന്നാൽ ചൂടുള്ള സെലീനിക് അമ്ലത്തിൽ ഗാഢ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം കലർത്തിയാൽ അതിന് അക്വാറീജിയയുടെ സ്വഭാവം കൈവരുന്നു. ഈ മിശ്രിതത്തിൽ പ്ലാറ്റിനവും അലിയുന്നു.

സെലീനേറ്റുകളുടെ ജലത്തിലെ ലേയത്വം സാധാരണയായി സൾഫേറ്റുകളേക്കാളും അല്പം കൂടുതലായിരിക്കും.


"https://ml.wikipedia.org/w/index.php?title=സെലീനിക്_അമ്ലം&oldid=3348597" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്