ലിഥിയം സയനൈഡ്
രാസസം‌യുക്തം
ഒരു അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് (Lithium cyanide). തന്മാത്രാസൂത്രം LiCN. വെളുത്ത, ഹൈഗ്രോസ്കോപിക് സ്വഭാവത്തോടുകൂടിയ ഈ സയനൈഡ് സംയുക്തം ജലത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.
| |
| Identifiers | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.017.554 |
PubChem CID
|
|
| UN number | 1935 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | White Powder |
| സാന്ദ്രത | 1.073 g/cm3 (18 °C) |
| ദ്രവണാങ്കം | |
| ക്വഥനാങ്കം | |
| Soluble | |
Henry's law
constant (kH) |
N/A |
| Structure | |
| - | |
| Fourfold | |
| Hazards | |
| Safety data sheet | 742899 |
| EU classification | {{{value}}} |
| R-phrases | 26/27/28-32-50/53 |
| S-phrases | 7-28-29-45-60-61 |
| Flash point | {{{value}}} |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
നിർമ്മാണം
തിരുത്തുകലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്‍, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് എന്നിവ ചേർത്താണ് ലിഥിയം സയനൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്. പരീക്ഷണശാലകളിൽ ഇത് അസറ്റോൺ സയനോഹൈഡ്രിൻ ഉപയോഗിച്ച് തയ്യാറാക്കുന്നു:[4]:(CH3)2C(OH)CN + LiH → (CH3)2CO + LiCN + H2
രാസപ്രവർത്തനം
തിരുത്തുക- 600°C ന് അടുത്ത താപനിലയിൽ ചൂടാക്കിയാൽ ഈ സംയുക്തം വിഘടിക്കുന്നു. ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ നൈഡ് ഉണ്ടാവുന്നു.[5].
- സയനേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ ഒരു അഭികാരകമായി ലിഥിയം സയനൈഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു.[6]:RX + LiCN → RCN
അവലംബം
തിരുത്തുക- ↑ J. A. Lely, J. M. Bijvoet (1942), "The Crystal Structure of Lithium Cyanide", Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, vol. 61, London: WILEY-VCH Verlag, doi:10.1002/recl.19420610402
- ↑ Haynes, W.M (2013), "Bernard Lewis", in Bruno, Thomas. (ed.), Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.), Boca Raton, Florida: Fitzroy Dearborn, archived from the original on 2017-07-24, retrieved 2019-10-13
- ↑ Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, 16 June 1999
- ↑ "Trimethylsilyl Cyanide: Cyanosilylation of p-Benzoquinone". Org. Synth. 60: 126. 1981. doi:10.15227/orgsyn.060.0126.
{{cite journal}}: Unknown parameter|authors=ignored (help) - ↑ L. Pesce (2010). "Cyanides". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley-VCH. doi:10.1002/0471238961.0325011416051903.a01.pub2. ISBN 978-0471238966.
- ↑ Harusawa, Shinya; Yoneda, Ryuji; Omori, Yukie; Kurihara, Takushi (1987). "Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide". Tetrahedron Letters. 28 (36). Elsevier: 4189–4190. doi:10.1016/S0040-4039(00)95575-8.
| HCN | He | ||||||||||||||||||
| LiCN | Be(CN)2 | B | C | NH4CN | OCN−, -NCO |
FCN | Ne | ||||||||||||
| NaCN | Mg(CN)2 | Al(CN)3 | Si(CN)4, Me3SiCN |
P(CN)3 | SCN−, -NCS, (SCN)2, S(CN)2 |
ClCN | Ar | ||||||||||||
| KCN | Ca(CN)2 | Sc(CN)3 | Ti(CN)4 | Cr(CN)64− | Cr(CN)63− | Mn(CN)2 | Fe(CN)3, Fe(CN)64−, Fe(CN)63− |
Co(CN)2, Co(CN)3 |
Ni(CN)2 Ni(CN)42− |
CuCN | Zn(CN)2 | Ga(CN)3 | Ge | As(CN)3 | SeCN− (SeCN)2 Se(CN)2 |
BrCN | Kr | ||
| RbCN | Sr(CN)2 | Y(CN)3 | Zr(CN)4 | Nb | Mo(CN)84− | Tc | Ru(CN)63− | Rh(CN)63− | Pd(CN)2 | AgCN | Cd(CN)2 | In(CN)3 | Sn | Sb(CN)3 | Te | ICN | Xe | ||
| CsCN | Ba(CN)2 | Hf | Ta | W(CN)84− | Re | Os(CN)63− | Ir(CN)63− | Pt(CN)42-, Pt(CN)64- |
AuCN, Au(CN)2− |
Hg2(CN)2, Hg(CN)2 |
TlCN | Pb(CN)2 | Bi(CN)3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La | Ce(CN)3, Ce(CN)4 |
Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd(CN)3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| Ac | Th | Pa | UO2(CN)2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||