സിങ്ക് അയോഡൈഡ്

സിങ്ക് അയോഡൈഡ്
Names
	IUPAC name Zinc iodide
	Other names Zinc(II) iodide
Identifiers
CAS Number	10139-47-6 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	59657 ;
ECHA InfoCard	100.030.347
PubChem CID	66278;
UNII	762R7A0O0B ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5064968 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white solid
സാന്ദ്രത	4.74 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	450 g/100mL (20 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−98.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Tetragonal, tI96
Space group	I41/acd, No. 142
Hazards
Safety data sheet	External MSDS
Flash point	{{{value}}}
Related compounds
Other anions	Zinc fluoride; Zinc chloride; Zinc bromide
Other cations	Cadmium iodide; Mercury(I) iodide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

സിങ്ക്, അയഡിൻ എന്നിവയുടെ രാസ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് അയോഡൈഡ് (ZnI₂). ഇതിന്റെ അൺഹൈഡ്രസ് രൂപം വെളുത്തതും അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതുമാണ്. റിഫ്ലക്സിംഗ് ഈഥറിൽ സിങ്കിന്റെയും അയോഡിന്റെയും നേരിട്ടുള്ള പ്രതികരണത്തിലൂടെ ഇത് തയ്യാറാക്കാം; ^[1] അല്ലെങ്കിൽ ജലീയ ലായനിയിൽ അയോഡിനൊപ്പം സിങ്ക് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചുകൊണ്ട് നിർമ്മിക്കാം: ^[2]

Zn + I₂ → ZnI₂

1150 ഡിഗ്രി സെൻ്രിഗ്രേഡിൽ, സിങ്ക് അയോഡിഡ് വിഘടിക്കുകയും സിങ്ക്, അയോഡിൻ എന്നിവയായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. ജലീയ ലായനിയിൽ ഒക്ടാഹെഡ്രൽ Zn (H₂O)₆²⁺, [ZnI (H₂O)₅] ⁺, ടെട്രാഹെഡ്രൽ ZnI₂ (H₂O)₂, ZnI₃ (H₂O)^- ZnI₄²⁻. ^[3] എന്നിവയും കാണപ്പെടുന്നു.

സ്ഫടിക ZnI₂ ന്റെ ഘടന അസാധാരണമാണ്. കൂടാതെ സിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ ടെട്രഹെഡ്രലായി ഏകോപിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ZnCl<sub id="mwKg">2</sub> ലെന്നപോലെ, ഈ നാല് ടെട്രഹെഡ്രകളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളും മൂന്ന് ലംബങ്ങൾ പങ്കുവെക്കുന്നു ^[4]

ഉപയോഗം

റേഡിയോഗ്രാഫിയിൽ എക്സ്-റേ അതാര്യമായ വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[5] ^[6]
ഓസ്മിയം ടെട്രോക്സൈഡുമായി ചേർന്ന്, ഇലക്ട്രോൺ മൈക്രോസ്കോപ്പിയിൽ ZnI₂ ഒരു സ്റ്റെയിൻ ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[7]
മെത്തനോളിനെ ട്രിപ്റ്റെയ്ൻ, ഹെക്സാമെത്തിൽബെൻസീൻ എന്നിവയിലേക്ക് മാറ്റുന്നതിനുള്ള മികച്ച രാസത്വരകമായി സിങ്ക് അയഡിഡിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.^[8]

അവലംബം

↑ Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
↑ DeMeo, S. (1995). "Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory". Journal of Chemical Education. 72 (9): 836. Bibcode:1995JChEd..72..836D. doi:10.1021/ed072p836 (inactive 2020-10-10).{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of ഒക്ടോബർ 2020 (link)
↑ Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). "Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution". Journal of Solution Chemistry. 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714.
↑ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D., eds. (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (2nd ed.). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5.
↑ Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8.
↑ Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (4th ed.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0.
↑ Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L.; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). "On the Mechanism of the Conversion of Methanol to 2,2,3-Trimethylbutane (Triptane) over Zinc Iodide" (PDF). The Journal of Organic Chemistry. 71 (23): 8907–8917. doi:10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.

[1] Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.

[2] DeMeo, S. (1995). "Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory". Journal of Chemical Education. 72 (9): 836. Bibcode:1995JChEd..72..836D. doi:10.1021/ed072p836 (inactive 2020-10-10).{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactive as of ഒക്ടോബർ 2020 (link)

[3] Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). "Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution". Journal of Solution Chemistry. 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714.

[Wells-4] Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.

[5] Baker, A.; Dutton, S.; Kelly, D., eds. (2004). Composite Materials for Aircraft Structures (2nd ed.). AIAA (American Institute of Aeronautics & Astronautics). ISBN 1-56347-540-5.

[6] Ezrin, M. (1996). Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8.

[7] Hayat, M. A. (2000). Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications (4th ed.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-63287-0.

[8] Bercaw, John E.; Diaconescu, Paula L.; Grubbs, Robert H.; Kay, Richard D.; Kitching, Sarah; Labinger, Jay A.; Li, Xingwei; Mehrkhodavandi, Parisa; Morris, George E. (2006-11-01). "On the Mechanism of the Conversion of Methanol to 2,2,3-Trimethylbutane (Triptane) over Zinc Iodide" (PDF). The Journal of Organic Chemistry. 71 (23): 8907–8917. doi:10.1021/jo0617823. ISSN 0022-3263. PMID 17081022.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]