സിങ്ക് ഫ്ലൂറൈഡ്

Zinc fluoride
Names
	IUPAC name Zinc(II) fluoride
	Other names Zinc difluoride
Identifiers
CAS Number	7783-49-5 ; 13986-18-0 (tetrahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22957 ;
ECHA InfoCard	100.029.092
PubChem CID	24551;
RTECS number	ZH3200000;
UNII	L9V334775I ; SQ7815WXFB (tetrahydrate) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20894882 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white needles ; hygroscopic
സാന്ദ്രത	4.95 g/cm3 (anhydrous) ; 2.30 g/cm3 (tetrahydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	.000052 g/100 mL (anhydrous) ; 1.52 g/100 mL, 20 °C (tetrahydrate)
Solubility	sparingly soluble in HCl, HNO3, ammonia
Magnetic susceptibility (χ)	−38.2·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	tetragonal (anhydrous), tP6
Space group	P42/mnm, No. 136
Hazards
EU classification	{{{value}}}
Related compounds
Other anions	Zinc(II) bromide ; Zinc(II) chloride ; Zinc(II) iodide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഒരു അജൈവ രാസ സംയുക്തമാണ് സിങ്ക് ഫ്ലൂറൈഡ് ( Zn F₂ ) . ഇത് നാലു ജല തന്മാത്രകളോടൊപ്പവും( ടെട്രാഹൈഡ്രേറ്റ്,) ജലതന്മാത്രകളില്ലാതേയും (അൺഹൈഡ്രസ്) ആയും കാണപ്പെടുന്നു. ^[1] ടെട്രാ ഹൈഡ്രേറ്റിന് (ZnF₂ ·. 4H₂O) റോംബോഹെഡ്രൽ ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയാണ് ഉള്ളത്. ഇതിന് ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കവും റൂട്ടൈൽ ഘടനയും ഉണ്ട്. ഈ ഘടനയിൽ ഒരു സിങ്ക് ആറ്റത്തിന് ആറ് കോർഡിനേറ്റ് ബന്ധനങ്ങൾ ഉള്ളതിനാൽ സംയുക്തത്തിന് ഗണ്യമായ അയണിക് സ്വഭാവമുണ്ട്. ZnCl₂, ZnBr₂ and ZnI₂ എന്നീ മറ്റ് സിങ്ക് ഹാലൈഡുകളിൽ നിന്നു ഭിന്നമായി, ഇത് ജലത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല.^[2]

നിർമ്മാണവും പ്രതികരണങ്ങളും

സിങ്ക് ഫ്ലൂറൈഡ് പല തരത്തിൽ സമന്വയിപ്പിക്കാം.

ജലീയ ലായനിയിൽ സിങ്ക് ക്ലോറൈഡുമായുള്ള ഫ്ലൂറൈഡ് ലവണത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം.
ഫ്ലൂറിൻ വാതകവുമായുള്ള സിങ്ക് ലോഹത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം.
സിങ്കുമായുള്ള ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം. ^[2]

സിങ്ക് ഫ്ലൂറൈഡിനെ ചൂടുവെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്ത് സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്സിഫ്ലൂറൈഡ്, Zn(OH)F രൂപീകരിക്കാം. ^[3]

അവലംബം

↑ Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.
↑ ^2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Srivastava, O. K.; Secco, E. A. (1967). "Studies on Metal Hydroxy Compounds. I. Thermal Analyses of Zinc Derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF". Canadian Journal of Chemistry. 45 (6): 579–583. doi:10.1139/v67-096.

[1] Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] Srivastava, O. K.; Secco, E. A. (1967). "Studies on Metal Hydroxy Compounds. I. Thermal Analyses of Zinc Derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂ · H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF". Canadian Journal of Chemistry. 45 (6): 579–583. doi:10.1139/v67-096.

[1]

[2]

[3]