ഗോൾഡ് (I) സയനൈഡ്
AuCN എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള അജൈവ സംയുക്തമാണ് ഗോൾഡ്(I) സയനൈഡ്. ഇത് സ്വർണ്ണത്തിന്റെ (I) ബൈനറി സയനൈഡ് ആണ്. മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത മഞ്ഞ ഖരമാണിത്. [4] നനഞ്ഞ ഗോൾഡ് (I) സയനൈഡ് പ്രകാശത്തിൽ അസ്ഥിരമാണ്, അത് പച്ചനിറമാകും. [4] ഗോൾഡ് (I) സയനൈഡ് പഠനാവശ്യങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു, എന്നാൽ അതിന്റെ ഡെറിവേറ്റീവ് Potassium dicyanoaurate സ്വർണ്ണ സയനൈഡേഷനിൽ ഒരു ഇന്റർമീഡിയറ്റാണ്, അതിന്റെ അയിരുകളിൽ നിന്ന് സ്വർണ്ണം വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. [5]
.png)
| |
| Names | |
|---|---|
| Other names
Gold monocyanide
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.318 |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| InChI | |
| SMILES | |
| Properties | |
| തന്മാത്രാ വാക്യം | |
| Molar mass | 0 g mol−1 |
| Appearance | dark yellow powder[1] |
| സാന്ദ്രത | 7.12 g·cm−3[2] |
| insoluble | |
| Structure | |
| hexagonal | |
| P6mm (No. 183) | |
a = 340 pm, c = 509 pm[2]
| |
| Hazards | |
| GHS pictograms |  
|
| GHS Signal word | Danger |
| H300, H310, H330, H410 | |
| Related compounds | |
| Other cations | Copper(I) cyanide Silver cyanide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
തയ്യാറാക്കൽ
തിരുത്തുകഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പൊട്ടാസ്യം ഡിസിയാനോറേറ്റിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഗോൾഡ് (I) സയനൈഡ് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു:
ഗോൾഡ് (III) ക്ലോറൈഡിന്റെയും പൊട്ടാസ്യം സയനൈഡിന്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയും ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
പ്രതികരണങ്ങൾ
തിരുത്തുകഖരം ലയിച്ച് വിവിധ ലിഗാൻഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന അഡക്‌റ്റുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: സയനൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്‌സൈഡ്, അമോണിയ, തയോസൾഫേറ്റ്, ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് .
മിക്ക സ്വർണ്ണ സംയുക്തങ്ങളെയും പോലെ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഇത് ലോഹ സ്വർണ്ണമായി മാറുന്നു.
ഘടന
തിരുത്തുകഓരോ Au (I) കേന്ദ്രവും കാർബണും നൈട്രജനുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന AuCN ന്റെ രേഖീയ ശൃംഖലകൾ അടങ്ങുന്ന ഒരു ഏകോപന പോളിമറാണ് ഗോൾഡ്(I) സയനൈഡ്. [6]
അവലംബം
തിരുത്തുക- ↑ Sigma-Aldrich Co., product no. 254088.
- ↑ 2.0 2.1 O. Glemser; O. Glemser, H. Sauer (1963). "Gold(I) Cyanide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2pages=1064. NY, NY: Academic Press.
- ↑ "C&L Inventory". echa.europa.eu. Retrieved 19 February 2022.
- ↑ 4.0 4.1 Meyers Konversations-Lexikon, 1888: Goldcyanid
- ↑ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (2005), "Alkali Metal Cyanides", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.i01_i01
{{citation}}: Cite has empty unknown parameter:|authors=(help) - ↑ Bowmaker, Graham A.; Kennedy, Brendan J.; Reid, Jason C. (1998). "Crystal Structures of AuCN and AgCN and Vibrational Spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN". Inorganic Chemistry. 37 (16): 3968–3974. doi:10.1021/ic9714697. PMID 11670511.
| HCN | He | ||||||||||||||||||
| LiCN | Be(CN)2 | B | C | NH4CN | OCN−, -NCO |
FCN | Ne | ||||||||||||
| NaCN | Mg(CN)2 | Al(CN)3 | Si(CN)4, Me3SiCN |
P(CN)3 | SCN−, -NCS, (SCN)2, S(CN)2 |
ClCN | Ar | ||||||||||||
| KCN | Ca(CN)2 | Sc(CN)3 | Ti(CN)4 | Cr(CN)64− | Cr(CN)63− | Mn(CN)2 | Fe(CN)3, Fe(CN)64−, Fe(CN)63− |
Co(CN)2, Co(CN)3 |
Ni(CN)2 Ni(CN)42− |
CuCN | Zn(CN)2 | Ga(CN)3 | Ge | As(CN)3 | SeCN− (SeCN)2 Se(CN)2 |
BrCN | Kr | ||
| RbCN | Sr(CN)2 | Y(CN)3 | Zr(CN)4 | Nb | Mo(CN)84− | Tc | Ru(CN)63− | Rh(CN)63− | Pd(CN)2 | AgCN | Cd(CN)2 | In(CN)3 | Sn | Sb(CN)3 | Te | ICN | Xe | ||
| CsCN | Ba(CN)2 | Hf | Ta | W(CN)84− | Re | Os(CN)63− | Ir(CN)63− | Pt(CN)42-, Pt(CN)64- |
AuCN, Au(CN)2− |
Hg2(CN)2, Hg(CN)2 |
TlCN | Pb(CN)2 | Bi(CN)3 | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La | Ce(CN)3, Ce(CN)4 |
Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd(CN)3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| Ac | Th | Pa | UO2(CN)2 | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||