സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ്

സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ്
Names
	IUPAC name Silver perchlorate
	Other names Perchloric acid, silver(1+) salt
Identifiers
CAS Number	7783-93-9 ; 14242-05-8 (hydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22968 ;
ECHA InfoCard	100.029.123
EC Number	232-035-4;
PubChem CID	24562;
UNII	SV4X1U113O ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40884427 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Colorless hygroscopic crystals
സാന്ദ്രത	2.806 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	557 g/100 mL (25 °C) ; 792.8 g/100 mL (99 °C)
Solubility	soluble in organic solvents
Structure
Crystal structure	cubic
Hazards
R-phrases	R8 R34 R50
S-phrases	S15 S17 S26 S36/37/39 S45
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

AgClO₄ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് (Silver perchlorate). ഈ വെളുത്ത ഖരപദാർത്ഥം, ഒരു മോണോഹൈഡ്രേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് നേരിയ തോതിൽ ദ്രവീകൃതമാണ്. പെർക്ലോറേറ്റിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യം അപകടസാധ്യതകൾ കാണിക്കുന്നുണ്ടെങ്കിലും ഇത് Ag⁺ അയോണിന്റെ ഉപയോഗപ്രദമായ ഉറവിടമാണ്. ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ ഇത് ഒരു ഉത്തേജകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉത്പാദനം

സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് പെർക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ മിശ്രിതം ചൂടാക്കിയാണ് സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് സൃഷ്ടിക്കുന്നത്. ബേരിയം പെർക്ലോറേറ്റും സിൽവർ സൾഫേറ്റും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ അല്ലെങ്കിൽ സിൽവർ ഓക്സൈഡുള്ള പെർക്ലോറിക് ആസിഡിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ ഇത് തയ്യാറാക്കാം .

ലേയത്വം

സുഗന്ധമുള്ള ലായകങ്ങളായ ബെൻസീൻ (52.8 g/L), ടോളുവിൻ (1010 g/L) എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നതിൽ സിൽവർ പെർക്ലോറേറ്റ് ശ്രദ്ധേയമാണ്. 100 മില്ലി വെള്ളത്തിന് 500 ഗ്രാം വരെ പദാർത്ഥത്തെ ലയിപ്പിക്കാനാവും. ^[1] ^[2] ^[3]

അവലംബം

↑ F. Březina; J. Mollin; R. Pastorek; Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (in Czech). Prague: SNTL.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ E. A. Hall Griffith; E. L. Amma (1974). "Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate". Journal of the American Chemical Society. 96 (3): 743–749. doi:10.1021/ja00810a018.
↑ R. K. McMullan; T. F. Koetzle; C. J. Fritchie Jr. (1997). "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex". Acta Crystallographica B. 53 (4): 645–653. doi:10.1107/S0108768197000712.

ഫലകം:Perchlorates

[chtas-1] F. Březina; J. Mollin; R. Pastorek; Z. Šindelář (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [Chemical tables of inorganic compounds] (in Czech). Prague: SNTL.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)

[2] E. A. Hall Griffith; E. L. Amma (1974). "Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalene-Tetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate". Journal of the American Chemical Society. 96 (3): 743–749. doi:10.1021/ja00810a018.

[3] R. K. McMullan; T. F. Koetzle; C. J. Fritchie Jr. (1997). "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex". Acta Crystallographica B. 53 (4): 645–653. doi:10.1107/S0108768197000712.

[1]

[2]

[3]