ബേറിയം അയോഡൈഡ്

Barium iodide^[1]
Names
	IUPAC name Barium iodide
	Other names Barium iodide, anhydrous
Identifiers
CAS Number	13718-50-8 (anhydrous) ; 7787-33-9 (dihydrate) ; 13477-15-1 (hexahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	75507 ;
ECHA InfoCard	100.033.873
EC Number	237-276-9;
PubChem CID	83684;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2065597 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	White orthorhombic crystals (anhydrous) colorless crystals (dihydrate)
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	5.15 g/cm3 (anhydrous); 4.916 g/cm3 (dihydrate)
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	166.7 g/100 mL (0 °C) ; 221 g/100 mL (20 °C) ; 246.6 g/100 mL (70 °C)
Solubility	soluble in ethanol, acetone
Magnetic susceptibility (χ)	-124.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Orthorhombic, oP12, SpaceGroup = Pnma, No. 62
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-602.1 kJ·mol−1
Hazards
Main hazards	toxic
Related compounds
Other anions	barium fluoride; barium chloride; barium bromide
Other cations	beryllium iodide; magnesium iodide; calcium iodide; strontium iodide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഒരു അകാർബണിക രാസസംയുക്തമാണ് ബേറിയം അയോഡൈഡ് (Barium iodide). ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം BaI₂. നിർജ്ജലീയ രൂപത്തിലും ജലീയ രൂപത്തിലും ബേറിയം അയോഡൈഡ് കാണപ്പെടുന്നു (BaI₂(H₂O)₂). ഇവ രണ്ടും വെള്ള നിറമുള്ള ഖരപദാർത്ഥമാണ്. ചൂടാക്കിയാൽ, ജലീയ സംയുക്തം നിർജ്ജലീയ സംയുക്തമായി മാറുന്നു. ജലീയ സംയുക്തം ജലം, എത്തനോൾ, അസറ്റോൺ എന്നിവയിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു.

ഘടന

ഓരോ ബേറിയം ആറ്റവും 9 അയോഡൈഡ് അയോണുകളുമായി ചേരുന്നു^[2]. ക്രിസ്റ്റൽ ഘടനയാണുള്ളത്. ഇതിന് ബേറിയം ക്ലോറൈഡ് (BaCl₂) തന്മാത്രയുമായി സാദൃശ്യമുണ്ട്.^[3]

രാസപ്രവർത്തനം

ബേരിയം ലോഹം 1,2-ഡൈഅയഡോ ഈഥേനുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ നിർജ്ജലീയ ബേറിയം അയോഡൈഡ് (BaI₂) ലഭിക്കുന്നു.^[4]

BaI₂ ആൽക്കൈൽ പൊട്ടാസ്യം സംയുക്തവുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഓർഗാനോ ബേറിയം സംയുക്തം ലഭിക്കുന്നു.^[5]

സുരക്ഷ

ബേറിയം അയോഡൈഡ് ഒരു വിഷപദാർത്ഥമാണ്. അതിനാൽ, ശ്രദ്ധയോടെ കൈകാര്യം ചെയ്യണം.

അവലംബം

↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135
↑ Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339
↑ Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.

[hand-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2

[2] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[3] Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide. J. Phys. Chem., 1963, volume 67, 2132 – 2135

[4] Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339

[5] Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]