സൾഫ്യൂരസ് അമ്ലം
സൾഫ്യൂരിക് (IV) അമ്ലം, തയോണിക് അമ്ലം, സൾഫ്യൂരസ് അമ്ലം എന്നീ പേരുകളിൽ അറിയപ്പെടുന്ന അകാർബണിക സംയുക്തമാണ് സൾഫ്യൂരസ് ആസിഡ്. ഇതിന്റെ രാസസൂത്രം H2SO3 എന്നാണ്.
| |
| |
| പേരുകൾ | |
|---|---|
| IUPAC നാമം സൾഫ്യൂരസ് ആസിഡ്
| |
| മറ്റ് പേരുകൾ സൾഫ്യൂറിക് (IV) ആസിഡ് (സൾഫിനിക് ആസിഡ്)
| |
| തിരിച്ചറിയുന്നവ | |
3D മോഡൽ (JSmol)
|
|
| CheB | |
| ചേംബൽ | |
| കെംസ്പൈഡർ | |
| <span title="echa.europa.eu">ECHA ഇൻഫോകാർഡ്</span> | 100.029.066 |
| <span title="European Community number (chemical identifier)">ഇസി നമ്പർ</span> |
|
| 1458 | |
| കെ. ഇ. ജി. ജി | |
പബ്കെം സിഐഡി<abbr title="<nowiki>Compound ID</nowiki>">CID
|
|
| യു. എൻ. ഐ. ഐ. | |
കോംപ്റ്റോക്സ് ഡാഷ്ബോർഡ് (EPA) (ഇ. പി. എ.)
|
|
| |
| |
| സവിശേഷതകൾ | |
| ഘടകം:Chem2/styles.css താളിൽ ഉള്ളടക്കം ഒന്നുമില്ല.H2SO3 | |
| മോളാർ മാസ് | 82.07 g/mol |
| അസിഡിറ്റി (pK) | 1.857, 7.172[1] |
| കോൺജുഗേറ്റ് ബേസ് | ബൈസൾഫൈറ്റ് |
| അപകടങ്ങൾ | |
| ജിഎച്ച്എസ് ലേബലിംഗ്ഃ | |
 
| |
സൂചകവാക്യം
|
അപകടസാധ്യത |
അപകടകരമായ പ്രസ്താവനകൾ
|
H314, H332 |
മുൻകരുതൽ പ്രസ്താവനകൾ
|
പി264: Avoid breathing dust/fume/gas/mist/vapours/spray.">പി261: Do not breathe dust/fume/gas/mist/vapours/spray.">പി260, P261, P264,പി 271, പി280, പി321+P330+P331: IF SWALLOWED: Rinse mouth. Do NOT induce vomiting.">P301 + P330 + P331, പി363+P361+P353: IF ON SKIN (or hair): Remove/Take off immediately all contaminated clothing. Rinse skin with water [or shower].">P303 + P361 + P353, പി312: IF INHALED: Call a POISON CENTER or doctor/physician if you feel unwell.">P304 + P312, പി405+P351+P338: IF IN EYES: Rinse continuously with water for several minutes. Remove contact lenses if present and easy to do. Continue rinsing.">P305 + P351 + P338,പി 310, P312പി 501 |
| ഫ്ലാഷ് പോയിന്റ് | കത്താൻ സാധിക്കാത്ത |
| സുരക്ഷാ ഡാറ്റ ഷീറ്റ് (എസ്. ഡി. എസ്.) | ഐസിഎസ്സി 0074 |
| ബന്ധപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ | |
ബന്ധപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ
|
സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ് സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലം സെലിനസ് ആസിഡ് |
മറ്റുവിധത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചതല്ലാതെ, വസ്തുക്കൾക്ക് അവയുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് അവസ്ഥയിൽ (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) ഡാറ്റ നൽകുന്നു. Y വെരിഫൈ ചെയ്യുക (എന്താണ്   ?
 ഇൻഫോബോക്സ് പരാമർശങ്ങൾ
| |
വെള്ളത്തിലെ സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ലായനിയുടെ രാമൻ സ്പെക്ട്ര ബൈസൾഫൈറ്റ് (HSO3−) മൂലമുള്ള സിഗ്നലുകൾ മാത്രമേ കാണിക്കുകയുള്ളൂ. സിഗ്നലുകളുടെ തീവ്രത താഴെത്തന്നിരിക്കുന്ന സന്തുലിതാവസ്ഥയുമായി പൊരുത്തപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു,
2 + H
2O ⇌ HSO−
3 + H+
Ka = 1.54×10−2; pKa = 1.81.
17O എൻഎംആർ സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പി സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡിന്റെയും പ്രോട്ടോണേറ്റഡ് സൾഫൈറ്റുകളുടെയും ലായനിയിൽ ഐസോമറുകളുടെ മിശ്രിതം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെന്നതിനു തെളിവുകൾ നൽകി. ഇതിനെ താഴെത്തന്നിരിക്കുന്ന സന്തുലിതാവസ്ഥയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കാം. [2]
2]−
⇌ [H–SO
3]−
സൾഫ്യൂരസ് അമ്ലത്തിന്റെ ഗാഢത വർധിപ്പിക്കാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ സന്തുലിതാവസ്ഥയെ വിപരീതമാക്കുകയും സൾഫറിൻറെ ഡയോക്സൈഡും നീരാവിയും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. 4SO2·23H2O എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു ക്ലാത്രേറ്റ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്തിട്ടുണ്ട്. ഇത് 7 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിന് മുകളിൽ വിഘടിക്കുന്നു.
ചരിത്രവും ഉത്പാദനവും
തിരുത്തുകസൾഫ്യൂരസ് അമ്ലം സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടാത്തതിനാൽ അവയെ ജലരഹിത രൂപത്തിൽ വേർതിരിക്കാൻ സാധിക്കില്ല. എന്നിരുന്നാലും, 1988-ൽ ഡൈഈഥൈൽ സൾഫൈറ്റിന്റെ ഡിസോസിയേറ്റീവ് അയോണൈസേഷൻ വഴി വാതക ഘട്ടത്തിൽ ഈ തന്മാത്ര രൂപപ്പെടുത്തുകയുണ്ടായി.[3] എന്നിരുന്നാലും, ഈ അവ്യക്തമായ ആസിഡിന്റെ കോൺജുഗേറ്റ് ബേസുകൾ സാധാരണ ആനയോണുകൾ, ബൈസൾഫൈറ്റ് (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈറ്റ്), സൾഫൈറ്റ് എന്നിവയാണ്. സൾഫർ ഡൈ ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് ആസിഡ് മഴ രൂപീകരണത്തിൽ സൾഫ്യൂരസ് ആസിഡ് ഒരു മധ്യവർത്തിയായി രൂപപ്പെടുന്നു.[4]
ഉപയോഗം
തിരുത്തുകസൾഫർ ഡയോക്സൈഡിന്റെ ജലീയലായനി, അഥവാ സൾഫ്യൂരസ് അമ്ലം നിരോക്സീകാരിയായും, അണുനാശിനിയായും, ബൈസൾഫൈറ്റ്, സൾഫൈറ്റ് ലവണങ്ങളായും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. മറ്റൊരു ഓക്സിജൻ ആറ്റം സ്വീകരിച്ച് അവ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫേറ്റ് ആയി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.[5]
ഇതും കാണുക
തിരുത്തുക- ബൈസൾഫൈറ്റ്
- കാർബോണിക് ആസിഡ്
- പൾപ്പ് (പേപ്പർ)
- സൾഫൈറ്റ് പേപ്പർ പൾപ്പ് പ്രക്രിയ
- സൾഫൈറ്റ്
- സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം
അവലംബം
തിരുത്തുക- ↑ Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (published 1984). Entry 217. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82-16524.
- ↑ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.
- ↑ McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (2nd ed.). New York: W.H. Freeman and Company. p. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
- ↑ L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.