അലൂമിനിയം അയോഡൈഡ്

അലൂമിനിയം അയോഡൈഡ്
Names
	Preferred IUPAC name Aluminium iodide
	Other names Aluminium(III) iodide; Aluminum iodide; Aluminium triiodide; Aluminum triiodide
Identifiers
CAS Number	7784-23-8 (anhydrate) ; 10090-53-6 (hexahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image; dimer: Interactive image;
ChemSpider	74202 (anhydrate) ;
ECHA InfoCard	100.029.140
EC Number	232-054-8;
PubChem CID	82222 (anhydrate);
UNII	L903Z8J9VR (anhydrate) ; VWS43EUO9V (hexahydrate) ;
UN number	UN 3260
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0064838 ;
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	white (anhydrous) or yellow powder (hexahydrate)
സാന്ദ്രത	3.98 g/cm3 (anhydrous) 2.63 g/cm3 (hexahydrate)
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	very soluble, partial hydrolysis
Solubility in alcohol, ether	soluble (hexahydrate)
Structure
Crystal structure	Monoclinic, mP16
Space group	P21/c, No. 14
Lattice constant	a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Formula units (Z)	8
Thermochemistry
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-302.9 kJ/mol
Standard molar; entropy So298	195.9 J/(mol·K)
Specific heat capacity, C	98.7 J/(mol·K)
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

അലൂമിനിയം, അയോഡിൻ എന്നിവയടങ്ങിയ സംയുക്തമാണ് അലൂമിനിയം അയോഡൈഡ് ( $AlI 3$ ). ^[3] $AlI 3$ ശക്തമായ ലൂയിസ് ആസിഡാണ്, ഇത് അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നുള്ള ജലത്തെ ആഗിരണം ചെയ്യും. ^[4]

സ്ഥിരത

"അലുമിനിയം അയോഡൈഡ്" എന്ന പേര് ട്രയോഅയോഡൈഡിനെയോ അതിന്റെ ഡൈമറിനെയോ വിവരിക്കുന്നതിന് പരക്കെ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, Al–I സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു മോണോഅയോഡൈഡിനും ഒരു പങ്കുണ്ട്, എന്നിരുന്നാലും ട്രയോഡൈഡുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ അലുമിനിയം അയോഡൈഡ് സംയുക്തം അസ്ഥിരമാണ്: ^[5]

3 AlI \to AlI 3 + 2 Al

നിർമ്മാണം

Experiment showing a direct synthesis of aluminum iodide. Few drops of water are added to a homogenised mixture of aluminum powder and powdered iodine. After short time (an induction period) a vigorous reaction occurs followed by emission of intense colored vapors. The purple vapours are due to evaporation of iodine as a consequence of increased temperature of the system, and the brown ones are probably due to smoke of an adduct of the reaction product with excess of iodine. The exergonic reaction

2Al(s) + 3I 2 (s) \to 2AlI 3 (s)

is at the origin of the phenomenon observed.

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110.
↑ ^2.0 ^2.1 Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. p. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
↑ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 4. pp. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
↑ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". In L. Paquette (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083.
↑ Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions". Angewandte Chemie International Edition. 35: 129–149. doi:10.1002/anie.199601291.

[b92-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110.

[Perry2016-2] 2.0 ^2.1 Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. p. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.

[3] Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 4. pp. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.

[4] Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". In L. Paquette (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083.

[5] Dohmeier, C.; Loos, D.; Schnöckel, H. (1996). "Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions". Angewandte Chemie International Edition. 35: 129–149. doi:10.1002/anie.199601291.

[3]

[4]

[1]

[2]

[5]

Names


Preferred IUPAC name Aluminium iodide
Other names Aluminium(III) iodide Aluminum iodide Aluminium triiodide Aluminum triiodide
Identifiers
CAS Number	7784-23-8 (anhydrate)^Y 10090-53-6 (hexahydrate)^Y
3D model (JSmol)	Interactive image dimer: Interactive image
ChemSpider	74202 (anhydrate)^Y
ECHA InfoCard	100.029.140
EC Number	232-054-8
PubChem CID	82222 (anhydrate)
UNII	L903Z8J9VR (anhydrate)^Y VWS43EUO9V (hexahydrate)^Y
UN number	UN 3260
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0064838
InChI
SMILES
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol⁻¹
Appearance	white (anhydrous) or yellow powder (hexahydrate)^[1]
സാന്ദ്രത	3.98 g/cm³ (anhydrous)^[1] 2.63 g/cm³ (hexahydrate)^[2]
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
Solubility in water	very soluble, partial hydrolysis
Solubility in alcohol, ether	soluble (hexahydrate)
Structure
Crystal structure	Monoclinic, mP16
Space group	P2₁/c, No. 14
Lattice constant	a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Formula units (Z)	8
Thermochemistry
Std enthalpy of formation Δ_fH^o₂₉₈	-302.9 kJ/mol
Standard molar entropy S^o₂₉₈	195.9 J/(mol·K)
Specific heat capacity, C	98.7 J/(mol·K)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| N verify (what is: Y/N?) Infobox references