ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റൽ

ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റൽ എന്നത് ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റേയോ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടേയോ തരംഗസ്വഭാവത്തെ വിശദീകരിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഗണിതഫലനമാണ്. ഈ ഫലനത്തെ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ്സിന് ചുറ്റുമുള്ള ഏതെങ്കിലും പ്രത്യേക സ്ഥലത്ത് ഏതെങ്കിലും ഇലക്ട്രോണിനെ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത കണക്കുകൂട്ടാൻ ഉപയോഗിക്കാം. ഈ പദത്തെ ഓർബിറ്റലിന്റെ പ്രത്യേക ഗണിതപരമായ രൂപം നിർവചിച്ച തരത്തിൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ സാന്നിധ്യം കണക്കുകൂട്ടാവുന്ന ഭൗതികമായ മേഖല അല്ലെങ്കിൽ സ്ഥലത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

The shapes of the first five atomic orbitals: 1s, 2s, 2p_x, 2p_y, and 2p_z. The two colors show the phase or sign of the wave function in each region. These are graphs of ψ(x, y, z) functions which depend on the coordinates of one electron. To see the elongated shape of ψ(x, y, z)² functions that show probability density more directly, see the graphs of d-orbitals below.

ഇതും കാണുക

• 3D hydrogen orbitals on Wikimedia Commons
• Atomic electron configuration table
• Condensed matter physics
• Electron configuration
• Energy level
• Hund's rules
• Molecular orbital
• Quantum chemistry
• Quantum chemistry computer programs
• Solid state physics
• Orbital resonance
• Wave function collapse

കൂടുതൽ വായനയ്ക്ക്

വിക്കിചൊല്ലുകളിലെ ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റൽ എന്ന താളിൽ ഈ ലേഖനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചൊല്ലുകൾ ലഭ്യമാണ്‌:

• Tipler, Paul; Llewellyn, Ralph (2003). Modern Physics (4 ed.). New York: W. H. Freeman and Company. ISBN 0-7167-4345-0.
• Scerri, Eric (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9.
• Levine, Ira (2014). Quantum Chemistry (7th ed.). Pearson Education. ISBN 0-321-80345-0.
• Griffiths, David (2000). Introduction to Quantum Mechanics (2 ed.). Benjamin Cummings. ISBN 978-0-13-111892-8.
• Cohen, Irwin; Bustard, Thomas (1966). "Atomic Orbitals: Limitations and Variations". J. Chem. Educ. 43 (4): 187. Bibcode:1966JChEd..43..187C. doi:10.1021/ed043p187.