"ബന്ധനോർജ്ജം" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

(ചെ.) തലക്കെട്ടു മാറ്റം: ബന്ധനോര്‍ജ്ജം >>> ബന്ധനോർജ്ജം: പുതിയ ചില്ലുകളാക്കുന്നു
(ചെ.) പുതിയ ചിൽ ...
വരി 1:
{{prettyurl|Binding energy}}
[[അണുകേന്ദ്രം|അണുകേന്ദ്രത്തിലെ]] കണങ്ങളെ അതില്‍അതിൽ നിന്നു വേര്‍പിരിക്കുവാന്‍വേർപിരിക്കുവാൻ പ്രസ്തുത അണുകേന്ദ്രത്തിലെ ഓരോ കണത്തിനും നല്‍കേണ്ടനൽകേണ്ട ഊര്‍ജ്ജത്തിനാണ്‌ഊർജ്ജത്തിനാണ്‌ '''ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം''' ('''Binding energy''') എന്നു പറയുന്നത്. കണങ്ങള്‍കണങ്ങൾ കൂടിചേര്‍ന്ന്കൂടിചേർന്ന് അണുകേന്ദ്രം ഉണ്ടായപ്പോള്‍ഉണ്ടായപ്പോൾ ഒരു കണത്തിനു ശരാശരി എത്ര ദ്രവ്യം നഷ്ടപ്പെട്ടുവോ, അത്രയും ദ്രവ്യത്തിനു തുല്യമായ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം കണങ്ങളെ വേര്‍പിരിക്കുവാന്‍വേർപിരിക്കുവാൻ കൊടുക്കണം എന്നാണ്‌ ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം കൊണ്ട് അര്‍ത്ഥമാക്കുന്നത്അർത്ഥമാക്കുന്നത്.
 
== ചരിത്രം ==
1920-ല്‍ [[എഫ്.ഡബ്ലിയു ആസ്റ്റണ്‍ആസ്റ്റൺ]] എന്ന ശാസ്ത്രജ്ഞന്‍ശാസ്ത്രജ്ഞൻ നിരവധി അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ദ്രവ്യമാനം അളന്നു കൊണ്ട് അതില്‍അതിൽ പഠനങ്ങള്‍പഠനങ്ങൾ നടത്തി. അതില്‍അതിൽ സ്വാഭാവികമായും [[ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ|ഹൈഡ്രജനും]] [[ഹീലിയം|ഹീലിയവും]] ഉണ്ടായിരുന്നു. നാല് ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ദ്രവ്യമാനം എത്രയാണോ അത്രയും ദ്രവ്യമാനം ആയിരിക്കും ഒരു ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രത്തിനു ഉണ്ടാവുക എന്ന് അന്നത്തെ അറിവ് വച്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാര്‍ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ സിദ്ധാന്തിച്ചിരുന്നു.
 
ആസ്റ്റണെ അത്ഭുതപ്പെടുത്തികൊണ്ട് ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ദ്രവ്യമാനം നാല് ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ദ്രവ്യമാനത്തേക്കാള്‍ദ്രവ്യമാനത്തേക്കാൾ അല്‌പം കുറവാണെന്ന് കണ്ടു. ഇതിന്റെ വിശദാംശം എന്താണെന്നു നോക്കാം.
 
[[പ്രോട്ടോണ്‍പ്രോട്ടോൺ|പ്രോട്ടോണിന്റെ]] ദ്രവ്യമാനം = 1.00728 amu (1 amu = 1.6604 X 10 -27 kg ആണ്)
 
[[ന്യൂട്രോണ്‍ന്യൂട്രോൺ|ന്യൂട്രോണിന്റെ]] ദ്രവ്യമാനം = 1.00866 amu
 
അപ്പോള്‍അപ്പോൾ ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ന്യൂട്രോണും കൂടിചേര്‍ന്ന്കൂടിചേർന്ന് ഉണ്ടാകുന്ന [[ഡ്യുറ്റീരിയം]] അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ദ്രവ്യമാനം 1.00728 amu + 1.00866 amu = 2.01594 amu ആയിരിക്കണം. പക്ഷെ ഡ്യുറ്റീരിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ദ്രവ്യമാനം അളന്നപ്പോള്‍അളന്നപ്പോൾ അത് 2.01355 amu ആണെന്നാണ് കിട്ടിയത്. അതായത് ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ന്യൂട്രോണും ചേര്‍ന്ന്ചേർന്ന് ഡ്യുറ്റീരിയം അണുകേന്ദ്രം ഉണ്ടായപ്പോള്‍ഉണ്ടായപ്പോൾ അതിന്റെ ദ്രവ്യമാനത്തില്‍ദ്രവ്യമാനത്തിൽ ഏതാണ്ട് 0.00239 amu (2.01594 amu - 2.01355 amu) ദ്രവ്യം എങ്ങനെയോ നഷ്ടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
 
ഇതേ പോലെ മറ്റു ഉയര്‍ന്നഉയർന്ന മൂലകങ്ങള്‍ക്കൊക്കെമൂലകങ്ങൾക്കൊക്കെ ദ്രവ്യനഷ്ടം ഉണ്ടായിട്ടുണ്ട് എന്നു പിന്നീടുള്ള പരീക്ഷണങ്ങള്‍പരീക്ഷണങ്ങൾ തെളിയിച്ചു.
 
ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ കാര്യത്തില്‍കാര്യത്തിൽ ഇത് എത്രയാണെന്ന് നോക്കാം. ഹീലിയം അണുവില്‍അണുവിൽ 2 പ്രോട്ടോണും 2 ന്യൂട്രോണും ആണല്ലോ ഉള്ളത്. അതിനാല്‍അതിനാൽ , ‍
 
2 പ്രോട്ടോണിന്റെ ദ്രവ്യമാനം = 2 x 1.00728 amu = 2.01458 amu
വരി 21:
2 ന്യൂട്രോണിന്റെ ദ്രവ്യമാനം = 2 x 1.00866 amu = 2.01732 amu
 
ഇവയുടെ ആകെതുകയായ 4.03190 amu (2.01458 + 2.01732) ആണ് ഹീലിയം അണു കേന്ദ്രത്തിന്റെ ദ്രവ്യമാനം സാധാരണ കണക്കില്‍കണക്കിൽ വരേണ്ടത്.
 
പക്ഷെ ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ ദ്രവ്യമാനം അളന്നപ്പോള്‍അളന്നപ്പോൾ അത് 4.00150 amu മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നു കണ്ടു. അതായത് 0.03040 amu (4.03190 amu - 4.00150 amu) ദ്രവ്യം നഷ്ടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഇതു എന്തുകൊണ്ടാണെന്നു വിശദീകരിക്കാന്‍വിശദീകരിക്കാൻ ആസ്റ്റണു കഴിഞ്ഞില്ല.
 
=== ആര്‍തര്‍ആർതർ ഏഡിങ്ങ്ടന്റെ വിശദീകരണം ===
 
ആസ്റ്റന്റെ കണ്ടുപിടുത്തത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം ബ്രിട്ടീഷ് ജ്യോതിശാസ്ത്രജ്ഞനായ ആര്‍തര്‍ആർതർ ഏഡിങ്ങ്ടന്‍ഏഡിങ്ങ്ടൻ വളരെ പെട്ടെന്ന് തന്നെ മനസ്സിലാക്കി. ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുക്കള്‍അണുക്കൾ ഹീലിയം അണുക്കളായി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയിലൂടെ ആണ് സൂര്യന്‍സൂര്യൻ പ്രകാശിക്കുന്നത് എന്നാണ് ആസ്റ്റണിന്റെ പരീക്ഷണ ഫലങ്ങള്‍ഫലങ്ങൾ തെളിയിക്കുന്നത് എന്ന് ആ വര്‍ഷംവർഷം ബ്രിട്ടണില്‍ബ്രിട്ടണിൽ നടന്ന ഒരു ശാസ്ത്ര കോണ്‍ഗ്രസ്സില്‍കോൺഗ്രസ്സിൽ ഏഡിങ്ങടന്‍ഏഡിങ്ങടൻ വാദിച്ചു. ഇങ്ങനെ നഷ്ടപ്പെടുന്ന ദ്രവ്യം ഐന്‍‌സ്റ്റൈന്റെഐൻ‌സ്റ്റൈന്റെ പ്രശസ്തമായ E = mc2 എന്ന സമവാക്യം വഴി ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ആയി മാറുകയാണ് എന്നു പിന്നീടു മനസ്സിലായി. അണുസംയോജന പ്രക്രിയകളുടെ പിന്നിലുള്ള സങ്കീര്‍ണതകള്‍സങ്കീർണതകൾ ഒന്നും അറിയാതെ ഏഡിങ്ങ്ടന്‍ഏഡിങ്ങ്ടൻ നടത്തിയ ഈ പ്രവചനം പിന്നീട് ശരിയാണെന്ന് തെളിഞ്ഞു.
 
ഡ്യുറ്റീരിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ കാര്യത്തില്‍കാര്യത്തിൽ നഷ്ടപ്പെട്ട 0.00239 x 1.6604 X 10 -27 x (3 X 108)2 = 0.035715204 X 10 -11 Joules ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ആയി പുറത്തുവന്നു. Joulesനു പകരം കുറച്ച് കൂടി സൗകര്യപ്രദമായ ഒരു ഏകകമാണ് ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാര്‍ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ ഇവിടെ ഉപയോഗിക്കുക. MeV എന്നാണ് ഈ ഏകകത്തിന്റെ പേര്. മുകളില്‍മുകളിൽ Joules-ല്‍ ഉള്ള ഊര്‍ജ്ജത്തെഊർജ്ജത്തെ MeV ലേക്ക് മാറ്റിയാല്‍മാറ്റിയാൽ, ഒരു പ്രോട്രോണും ഒരു ന്യൂട്രോണും ചേര്‍ന്ന്ചേർന്ന് ഡ്യുറ്റീരിയം അണുകേന്ദ്രം ഉണ്ടാകുമ്പോള്‍ഉണ്ടാകുമ്പോൾ 2.23 MeV ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു എന്നു കാണാം. മറ്റൊരുവിധത്തില്‍മറ്റൊരുവിധത്തിൽ പറഞ്ഞാല്‍പറഞ്ഞാൽ ഡ്യുറ്റീരിയം അണുകേന്ദ്രത്തിലെ പ്രോട്ടോണിനേയും ന്യൂട്രോണിനേയും തമ്മില്‍തമ്മിൽ വേര്‍തിരിക്കണമെങ്കില്‍വേർതിരിക്കണമെങ്കിൽ 2.23 MeV ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം നല്‌കണം. അതായത് 2.23 MeV ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം കൊണ്ടാണ് ഈ രണ്ട് കണങ്ങളേയും തമ്മില്‍തമ്മിൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്. പ്രോട്ടോണിനും ന്യൂട്രോണിനും ശരാശരി 1.12 MeV (2.23/2) ക്ക് തുല്യമായ ദ്രവ്യനഷ്ടം സംഭവിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇതിനാണ് ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം അഥവാ Binding energy എന്നു പറയുന്നത്.
 
ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രത്തിന്റെ കാര്യത്തില്‍കാര്യത്തിൽ ഇത് കണക്കു കൂട്ടിയപ്പോള്‍കൂട്ടിയപ്പോൾ അതിന്റെ ശരാശരി ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം 7.075 MeV ആണെന്നു കണ്ടു. ഇതു ഡ്യുട്ടീരിയത്തിന്റേതിനേക്കാള്‍ഡ്യുട്ടീരിയത്തിന്റേതിനേക്കാൾ വളരെ കൂടുതല്‍കൂടുതൽ ആണെന്നു കാണാം. മറ്റുചില മൂലകങ്ങളുടെ ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം ഇനി പറയുന്ന വിധമാണ്. കാര്‍ബണ്‍കാർബൺ = 7.45 MeV, ഓക്സിജന്‍ഓക്സിജൻ = 7.67 MeV, കാല്‍‌സിയംകാൽ‌സിയം = 8.277 MeV, ഇരുമ്പ് = 8.49 MeV, അയഡിന്‍അയഡിൻ = 8.295 MeV, ഈയം = 7.541 MeV, യുറേനിയം = 7.245 MeV.
 
== ബന്ധനോര്‍ജ്ജബന്ധനോർജ്ജ ആരേഖം ==
[[ചിത്രം:Binding energy curve - common isotopes.svg|thumb|300px|right|Binding energy per nucleon of common isotopes.]]
അണുകേന്ദ്രത്തിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും, കണത്തിന്റെ ശരാശരി ബന്ധനോര്‍ജ്ജവുംബന്ധനോർജ്ജവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സൂചിപ്പിക്കുന്ന ആരേഖമാണ്‌ ബന്ധനോര്‍ജ്ജബന്ധനോർജ്ജ ആരേഖം. ബന്ധനോര്‍ജ്ജബന്ധനോർജ്ജ ആരേഖത്തിന്റെ ചിത്രം ചുവടെ ചേര്‍ത്തിരിക്കുന്നുചേർത്തിരിക്കുന്നു.
 
ഇതില്‍ഇതിൽ Y-അക്ഷത്തില്‍അക്ഷത്തിൽ അണുകേന്ദ്രത്തിലെ കണത്തിന്റെ ശരാശരി ബന്ധനോര്‍ജ്ജവുംബന്ധനോർജ്ജവും X-അക്ഷത്തില്‍അക്ഷത്തിൽ അണുകേന്ദ്രത്തിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും (Atomic mass) കൊടുത്തിരിക്കുന്നു.
 
=== ബന്ധനോര്‍ജ്ജബന്ധനോർജ്ജ ആരേഖവും അണുഭൗതികവും ===
ഈ ആരേഖം അണു ഭൗതികത്തില്‍ഭൗതികത്തിൽ വളരെ പ്രാധാന്യമുള്ള ഒന്നാണ്. ആണവോര്‍ജ്ജത്തെആണവോർജ്ജത്തെ സംബന്ധിച്ചുള്ള പല സുപ്രധാന വിവരങ്ങളും ഈ ഗ്രാഫ് വഴി കിട്ടും. ഈ വക്രരേഖയുടെ ഉയര്‍ന്നഉയർന്ന ഭാഗങ്ങള്‍ഭാഗങ്ങൾ കൂടിയ ബന്ധനോര്‍ജ്ജത്തെബന്ധനോർജ്ജത്തെ കാണിക്കുന്നു. ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം കൂടുതലുള്ള മൂലകങ്ങളിലെ അണുകേന്ദ്രത്തില്‍അണുകേന്ദ്രത്തിൽ കണങ്ങള്‍കണങ്ങൾ തീവ്രമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതിനാല്‍എന്നതിനാൽ ആ അണു കൂടുതല്‍കൂടുതൽ സ്ഥിരത ഉള്ളതായിരിക്കും എന്നര്‍ത്ഥംഎന്നർത്ഥം. അതായതു് ഇത്തരം അണുകേന്ദ്രങ്ങളിലെ കണങ്ങള്‍കണങ്ങൾ വേര്‍പെടുത്താന്‍വേർപെടുത്താൻ കൂടുതല്‍കൂടുതൽ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം നല്‌കണം എന്നര്‍ത്ഥംഎന്നർത്ഥം. മറ്റൊരു വിധത്തില്‍വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാല്‍പറഞ്ഞാൽവക്രരേഖയില്‍വക്രരേഖയിൽ താഴെ കിടക്കുന്ന അണുകേന്ദ്രങ്ങളിലെ കണങ്ങള്‍കണങ്ങൾ താരതമ്യേനെ ദുര്‍ബ്ബലമായിട്ടാണ്ദുർബ്ബലമായിട്ടാണ് അണുകേന്ദ്രത്തില്‍അണുകേന്ദ്രത്തിൽ ബന്ധിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത് എന്നും അതിനാല്‍അതിനാൽ അത്തരം അണുകേന്ദ്രങ്ങളിലെ കണങ്ങളെ വേര്‍പെടുത്താന്‍വേർപെടുത്താൻ കുറഞ്ഞ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം നല്‌കിയാല്‍നല്‌കിയാൽ മതി എന്ന് പറയാം.
 
ഗ്രാഫിന്റെ വലത് വശത്തു കാണുന്ന അണുകേന്ദ്രങ്ങള്‍അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ വിഭജിക്കുകയാണെങ്കില്‍വിഭജിക്കുകയാണെങ്കിൽ അത് ഇടത് വശത്ത് ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം കൂടുതല്‍കൂടുതൽ ഉള്ള (അതായത് കൂടുതല്‍കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള/കെട്ടുറപ്പുള്ള അണുകേന്ദ്രം) അണുകേന്ദ്രം ആയി മാറും. അതായത് കുറഞ്ഞ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം കൊടുത്ത് ഗ്രാഫിന്റെ വലത് വശത്തുള്ള അണുകേന്ദ്രങ്ങളെ വിഭജിച്ചാല്‍വിഭജിച്ചാൽ അത് കൂടുതല്‍കൂടുതൽ കെട്ടുറപ്പുള്ള അണുകേന്ദ്രം ആയി മാറും. ഇതിനാണ് '''അണുവിഭജനം''' അഥവാ Nuclear fission എന്നു പറയുന്നത്. അണുവിഭജനത്തില്‍അണുവിഭജനത്തിൽ ഉയര്‍ന്നഉയർന്ന അറ്റോമികഭാരമുള്ള മൂലകങ്ങളായ യുറേനിയത്തിന്റേയും പ്ലൂട്ടോണിയത്തിനേയും അണുകേന്രങ്ങളെ വിഭജിച്ച് ചെറിയ അണുകേന്ദ്രങ്ങള്‍അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ ആക്കുക ആണ് ചെയ്യുന്നത്. ഈ പ്രക്രിയയിലൂടെ ആണ് ആണവനിലയങ്ങളും ആറ്റം ബോംബും ഒക്കെ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ഉല്‌പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
 
ഇതേ യുക്തി ഉപയോഗിച്ചാല്‍ഉപയോഗിച്ചാൽ ബന്ധനോര്‍ജ്ജബന്ധനോർജ്ജ ഗ്രാഫ് വേറൊരു സാധ്യത കൂടി തരുന്നു. അതായത് ഗ്രാഫിന്റെ ഇടത് ഭാഗത്ത്, താഴ്ന്ന മൂലകങ്ങളുടെ മൂന്നു നാല് അണുകേന്ദ്രങ്ങള്‍അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ കൂടിചേരുകയാണെങ്കില്‍കൂടിചേരുകയാണെങ്കിൽ അത് കൂടുതല്‍കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു മൂലകം ആയി തീരുന്നു. ഈ പ്രക്രിയക്കാണ് '''അണു സംയോജനം''' അഥവാ Nuclear fusion എന്നു പറയുന്നത്. നക്ഷത്രങ്ങളില്‍നക്ഷത്രങ്ങളിൽ ഈ പ്രക്രിയ വഴിയാണ് ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ഉല്‌പാദിപ്പിക്കുന്നത്. പക്ഷെ അണുസംയോജനത്തിന്റെ കാര്യത്തില്‍കാര്യത്തിൽ ലഭിയ്ക്കുന്ന ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റെഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവിന്റെ കാര്യത്തില്‍കാര്യത്തിൽ വ്യത്യാസം ഉണ്ട്. അതിനെകുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങള്‍വിവരങ്ങൾ താഴെ.
 
#ഹൈഡ്രജന്റെ ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം 0 MeV ആകുമ്പോള്‍ആകുമ്പോൾ, ഹീലിയത്തിന്റേത് 7.075 MeV ആണ് എന്ന് ഈ ഗ്രാഫില്‍ഗ്രാഫിൽ നിന്നു കാണാം. അതായത് ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രങ്ങളെ (പ്രോട്ടോണുകളെ) സംയോജിച്ചിപ്പിച്ച് ഹീലിയം അണുവാക്കുമ്പോള്‍അണുവാക്കുമ്പോൾ ആണ് ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റെഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് ഏറ്റവും കൂടുതല്‍കൂടുതൽ. മറിച്ച് ഹീലിയത്തെ സംയോജിപ്പിച്ച് അതിനടുത്ത മൂലകം (കാര്‍ബണ്‍കാർബൺ) ഉണ്ടാക്കുമ്പോള്‍ഉണ്ടാക്കുമ്പോൾ ഉള്ള കാര്യം നോക്കുക. കാര്‍ബണിന്റെകാർബണിന്റെ ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം 7.45 MeV ആണ്. ഹീലിയത്തിന്റേത് 7.075 MeV തും. അതിനാല്‍അതിനാൽ ഹീലിയത്തിന്റെ അണുകേന്ദ്രത്തെ പ്രോട്ടോണുമായി (ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രവുമായി) സംയോജിപ്പിച്ച് കാര്‍ബണ്‍കാർബൺ അണുകേന്ദ്രം ഉണ്ടാകുമ്പോള്‍ഉണ്ടാകുമ്പോൾ 0.375 MeV (7.45 - 7.075) ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം (energy released per nucleon) മാത്രമാണ് പുറത്തുവരിക. മറ്റു ഉയര്‍ന്നഉയർന്ന മൂകലങ്ങളിലേക്ക് പോകുംതോറും പുറത്തു വരുന്ന ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റെഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് പിന്നേയും കുറഞ്ഞു വരുന്നത് കാണാം. അതിനാല്‍അതിനാൽ ഹൈഡ്രജന്‍ഹൈഡ്രജൻ അണുകേന്ദ്രങ്ങളെ സംയോജിപ്പിച്ച് ഹീലിയം അണുകേന്ദ്രം ആക്കുന്ന പ്രക്രിയക്കാണ് പ്രപഞ്ചത്തില്‍പ്രപഞ്ചത്തിൽ ഏറ്റവും കൂടുതല്‍കൂടുതൽ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം പുറത്തു വിടുവാന്‍വിടുവാൻ കഴിയുക. നക്ഷത്രങ്ങള്‍നക്ഷത്രങ്ങൾ ഒക്കെ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ഉല്‌പാദിപ്പിക്കുന്നത് ഈ പ്രക്രിയ വഴിയാണ്.
#ഈ ഗ്രാഫില്‍ഗ്രാഫിൽ നിന്നു ഏറ്റവും കൂടുതല്‍കൂടുതൽ ബന്ധനോര്‍ജ്ജംബന്ധനോർജ്ജം ഉള്ളത് നിക്കലിനും (Nickel-62) ഇരുമ്പിനാണെന്നും (Iron-58, Iron-56) മനസ്സിലാക്കാം. അണു സംയോജനം വഴി നിക്കലിനു മുകളിലുള്ള മൂലകങ്ങള്‍മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടാകുമ്പോള്‍ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം പുറത്തു വിടുകയല്ല മറിച്ച് ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയാണ് എന്ന് അതില്‍അതിൽ നിന്നു മനസ്സിലാക്കാം. അപ്പോള്‍‍അപ്പോൾ‍ നക്ഷത്രങ്ങളില്‍നക്ഷത്രങ്ങളിൽ അത്തരം ഒരു പ്രക്രിയക്ക് വഴിയില്ല. കാരണം ഊര്‍ജ്ജംഊർജ്ജം ഉല്‍‌പാദിപ്പിക്കുവാന്‍ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കുവാൻ പറ്റാത്ത പ്രക്രിയ നടക്കുമ്പോള്‍നടക്കുമ്പോൾ നക്ഷത്രങ്ങളില്‍നക്ഷത്രങ്ങളിൽ ഗുരുത്വാകര്‍ഷണംഗുരുത്വാകർഷണം മേല്‍ക്കൈമേൽക്കൈ നേടുന്നു. അതോടെ നക്ഷത്രങ്ങളുടെ താപനില കുറയുകയും അണുസംയോജനം നടക്കാതാവുകയും ചെയ്യും. അങ്ങനെ വരുമ്പോള്‍വരുമ്പോൾ ഇരുമ്പിനു മുകളിലുള്ള മൂലകങ്ങള്‍മൂലകങ്ങൾപ്രപഞ്ചത്തില്‍പ്രപഞ്ചത്തിൽ എങ്ങനെ ഉണ്ടായി എന്ന ചോദ്യം അവശേഷിക്കുന്നു.
 
{{physics-stub}}
"https://ml.wikipedia.org/wiki/ബന്ധനോർജ്ജം" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്