"വിദ്യുത് ഋണത" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം
Content deleted Content added
No edit summary |
(ചെ.) യന്ത്രം ചേര്‍ക്കുന്നു: ext:Eletronegativiá; cosmetic changes |
||
വരി 2:
ഒരു [[ആറ്റം|ആറ്റത്തിനോ]] അല്ലെങ്കില്‍ ഒരു കൂട്ടം ആറ്റങ്ങള്‍ക്കോ [[സഹസമ്യോജക ബന്ന്ധനം|സഹസംയോജക രാസബന്ധനത്തില്‍]] [[ഇലക്ട്രോണ്‍|ഇലക്ട്രോണുകളെ]] ആകര്‍ഷിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ ആണ് '''വിദ്യുത് ഋണത''' (ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - ചിഹ്നം χ) എന്നു പറയുന്നത്. 1932 ല്‍ [[ലീനസ് പോളിങ്|പോളിങ്ങാണ്‌]] വിദ്യുത് ഋണത എന്ന സങ്കല്പം മുന്നോട്ട് വെച്ചത്. വാലന്‍സ് ബോണ്ട് തിയറി രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനു വേണ്ടിയാണ് ഇത് ആദ്യമായി പോളിങ് നിര്‍വചിച്ചത്. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടിക പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടതിനുശേഷം മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, ഗോര്‍ഡി വിദ്യുത് ഋണത, ഫിലിപ്സ് വിദ്യുത് ഋണത, അലെഡ്-റോക്കോ വിദ്യുത് ഋണത, ജാഫെ വിദ്യുത് ഋണത, മാര്‍ടിനോവ്-ബാട്സാനോവ് വിദ്യുത് ഋണത, സാന്‍ഡേര്‍സണ്‍ വിദ്യുത് ഋണത, പിയേര്‍സണ്‍ നിരപേക്ഷ വിദ്യുത് ഋണത, അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നാച്യുരല്‍ വിദ്യുത് ഋണത, നൂറിസാദെ-ഷാക്കര്‍സാദെ വിദ്യുത് ഋണത തുടങ്ങീ നൂറുകണക്കിനു വിദ്യുത് ഋണതാപട്ടികകള്‍ പ്രസിദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ടു. പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണതയാണ് ഇവയില്‍ ഏറ്റവും കൂടുതലായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത് എന്നിരിക്കലും അതാണ് ഏറ്റവും ശരിയായത് എന്നൊന്നും പറയാനാവില്ല.
== പോളിങ്ങ് വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>P</sub>) ==
രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അണുക്കളുടെ സഹസംയോജക രാസബന്ധനം (A–B) ഒരേ ആറ്റങ്ങള്‍ തമ്മിലുണ്ടാകാവുന്ന A–A, B–B ബന്ധനങ്ങളുടെ ശരാശരിയേക്കാളും ശക്തിയേറിയതായിരിക്കും എന്നതിന്‌ വിശദീകരണമായിട്ടാണ് പോളിങ് ഇത് മുന്നോട്ട് വച്ചത്.
വരി 184:
<center>[[ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക]] കൂടി കാണുക</center>
== മുള്ളിക്കന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (χ<sub>M</sub>) ==
മുള്ളിക്കന്റെ നിര്‍വചനപ്രകാരം ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പ്രഥമ അയോണീകരണ ഊര്‍ജ്ജത്തിന്റേയും അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണ്‍ അഫിനിറ്റിയുടേയും സങ്കലനശരാശരിയാണ് വിദ്യുത് ഋണത.
വരി 385:
സാന്‍ഡേര്‍സണിന്റെ വിദ്യുത് ഋണത ആറ്റത്തിന്റെ വ്യാപ്തത്തിന്റെ വ്യുല്‍ക്രമത്തിന് ആപേക്ഷികമായി രൂപപ്പെടുത്തിയതാണ്.
== അലന്‍ വിദ്യുത് ഋണത (സ്പെക്ട്രോസ്കോപ്പിക് വിദ്യുത് ഋണത - χ<sub>Spec</sub>) ==
ഒരുപക്ഷേ വിദ്യുത് ഋണതയുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ നിര്‍വചനം അലന്റേതായിരിക്കണം. ഈ നിര്‍വചനപ്രകാരം വിദ്യുത് ഋണത എന്നത് ഒരു സ്വതന്ത്ര ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമഷെല്ലിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ശരാശരി ഊര്‍ജ്ജമാണ്.
വരി 391:
:<math>\chi = {n_{\rm s}\varepsilon_{\rm s} + n_{\rm p}\varepsilon_{\rm p} \over n_{\rm s} + n_{\rm p}}</math>
ഇവിടെ m<sub>s</sub>, m<sub>p</sub> എന്നിവ യഥാക്രമം s, p ഓര്‍ബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും,
പക്ഷേ d, f ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊര്‍ജ്ജം കണക്കാക്കുന്നതില്‍ ഭിന്നതയുള്ളതിനാല്‍ ആ ബ്ലോക്കുകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ വിദ്യുത് ഋണതകളില്‍ അവ്യക്തതയുണ്ട്.
വരി 517:
|}</center>
== ആധാരസൂചിക ==
{{Chemistrystub|Electronegativity}}
▲[[Category:രാസബന്ധം]]
▲[[Category:രാസഗുണങ്ങള്‍]]
[[af:Elektronegatiwiteit]]
Line 540 ⟶ 539:
[[et:Elektronegatiivsus]]
[[eu:Elektronegatibotasun]]
[[ext:Eletronegativiá]]
[[fi:Elektronegatiivisuus]]
[[fr:Électronégativité]]
| |||