"അക്വേയസ് സൊല്യൂഷൻ" എന്ന താളിന്റെ പതിപ്പുകൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം

No edit summary
No edit summary
വരി 1:
{{prettyurl|Aqueous solution}}
ജലം [[ലായകം|ലായകമായി]] ഉപയോഗിക്കുന്ന ലായനിയാണ് '''ജലീയ ലായനി.''' പ്രസക്തമായ [[സൂത്രവാക്യം|രാസസൂത്രവാക്യത്തിലേക്ക്]] (aq) ചേർത്താണ് ഇത് കൂടുതലും [[രാസസമവാക്യം|രാസ സമവാക്യങ്ങളിൽ]] കാണിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിൽ [[സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്]] ലയിക്കുമ്പോൾ {{chem2|Na+(aq) + Cl−(aq)}} എന്ന് എഴുതുന്നതിൽ, അർത്ഥം വെള്ളവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതോ അലിഞ്ഞുചേർന്നതോ എന്നാണ്. വെള്ളം ഒരു മികച്ച ലായകവും സ്വാഭാവികമായും സമൃദ്ധവുമാണ് എന്നതിനാൽ ഇത് [[രസതന്ത്രം|രസതന്ത്രത്തിലെ]] സർവ്വിക ലായകമാണ്. [[പി.എച്ച്. മൂല്യം|7.0 പി.എച്ച്]] ഉള്ള വെള്ളത്തിലാണ് ജലീയലായനിയുണ്ടാക്കുന്നത്. ഇവിടെ, ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ ( H+) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകൾ ( OH-) എന്നിവ [[ആസിഡ് ബേസ് സിദ്ധാന്തം|അർഹീനിയസ് ബാലൻസിലാണ്]] (10−7). ഒരു നോൺ അക്വസ് ലായനിയിൽ ലായകം ഒരു ദ്രാവകമാണെങ്കിലും അത് ജലമല്ല. <ref>{{Cite web|url=http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/Solutions.htm|title=Solutions|access-date=13 April 2018|website=Washington University Chemistry Department|publisher=Washington University}}</ref>
 
[[Hydrophobe|ഹൈഡ്രോഫോബിക്]] ('water-fearing') പദാർത്ഥങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നില്ല, അതേസമയം [[Hydrophile|ഹൈഡ്രോഫിലിക്]] ('water-friendly') ആയവ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. [[സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്]] ഹൈഡ്രോഫിലിക് പദാർത്ഥമാണ്. അർഹീനിയസ് നിർവചനപ്രകാരം ആസിഡുകളും ബേസുകളും ജലീയലായനികളാണ്.
ഒരു നോൺ അക്വസ് ലായനിയിൽ ലായകഒരു ദ്രാവകമാണെങ്കിലും അത് ജലമല്ല. <ref>{{Cite web|url=http://www.chemistry.wustl.edu/~coursedev/Online%20tutorials/Solutions.htm|title=Solutions|access-date=13 April 2018|website=Washington University Chemistry Department|publisher=Washington University}}</ref>
 
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേരാനുള്ള കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ സൃഷ്ടിക്കുന്ന ശക്തമായ [[ഇന്റർമോളികുലാർ ഫോഴ്‌സ്|ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുമായി]] ഈ പദാർത്ഥത്തിന് പൊരുത്തപ്പെടാൻ കഴിയുമോ എന്നതാണ്. പദാർത്ഥത്തിന് വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുപോകാനുള്ള കഴിവില്ലെങ്കിൽ, തന്മാത്രകൾ ഒരു [[Precipitation (chemistry)|അവക്ഷിപ്തം]] ഉണ്ടാക്കുന്നു .
ഹൈഡ്രോഫോബിക് ('water-fearing') പദാർത്ഥങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നില്ല, അതേസമയം ഹൈഡ്രോഫിലിക് ('water-friendly') ആയവ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ഹൈഡ്രോഫിലിക് പദാർത്ഥമാണ്. അർഹീനിയസ് നിർവചനപ്രകാരം ആസിഡുകളും ബേസുകളും ജലീയലായനികളാണ്.
 
ജലീയ ലായനികളിലെ പ്രതികരണങ്ങൾ സാധാരണയായി മെറ്റാതിസിസ് പ്രതികരണങ്ങളാണ്. ഇരട്ട-സ്ഥാനചലനത്തിന്റെ മറ്റൊരു പദമാണ് മെറ്റാറ്റിസിസ് പ്രതികരണങ്ങൾ; അതായത്, മറ്റ് അയോണുകളുമായി ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിന് ഒരു കാറ്റേഷൻ സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുമ്പോൾ., രണ്ടാമത്തെ അയോണുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന കാറ്റേഷൻ വിഘടിച്ച് മറ്റ് അയോണുകളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കും.
ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേരാനുള്ള കഴിവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ സൃഷ്ടിക്കുന്ന ശക്തമായ [[ഇന്റർമോളികുലാർ ഫോഴ്‌സ്|ഇന്റർമോളിക്യുലാർ ഫോഴ്സുമായി]] ഈ പദാർത്ഥത്തിന് പൊരുത്തപ്പെടാൻ കഴിയുമോ എന്നതാണ്. പദാർത്ഥത്തിന് വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞുപോകാനുള്ള കഴിവില്ലെങ്കിൽ, തന്മാത്രകൾ ഒരു അവക്ഷിപ്തം ഉണ്ടാക്കുന്നു .
 
[[വൈദ്യുതധാര|വൈദ്യുത പ്രവാഹം]] നടത്തുന്ന ജലീയ ലായനിയിൽ ശക്തമായ [[ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്|ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ]] അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതേസമയം കുറഞ്ഞ വൈദ്യുതധാര മാത്രം അനുവദിക്കുന്നഅനുവദിക്കുന്നവ ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ പൂർണ്ണമായും [[അയൊണീകരണം|അയോണീകരിക്കപ്പെടുന്ന]] പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അതേസമയം ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ ചെറിയ അളവിൽ മാത്രമേ [[അയൊണീകരണം|അയോണൈസേഷൻ]] കാണിക്കുന്നുള്ളൂ.
ജലീയ ലായനികളിലെ പ്രതികരണങ്ങൾ സാധാരണയായി മെറ്റാതിസിസ് പ്രതികരണങ്ങളാണ്. ഇരട്ട-സ്ഥാനചലനത്തിന്റെ മറ്റൊരു പദമാണ് മെറ്റാറ്റിസിസ് പ്രതികരണങ്ങൾ; അതായത്, മറ്റ് അയോണുകളുമായി ഒരു അയോണിക് ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നതിന് ഒരു കാറ്റേഷൻ സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുമ്പോൾ. രണ്ടാമത്തെ അയോണുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന കാറ്റേഷൻ വിഘടിച്ച് മറ്റ് അയോണുകളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കും.
 
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുകയും അവയുടെ തന്മാത്രാ സമഗ്രത നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് നോൺഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ (അവ അയോണുകളായി വേർതിരിയുന്നില്ല). [[പഞ്ചസാര]], [[യൂറിയ]], [[ഗ്ലിസറിൻ|ഗ്ലിസറോൾ]], മെഥൈൽസൾഫോണൈൽമെഥേയ്ൻ[[Methylsulfonylmethane|മീഥൈൽസൾഫോണൈൽമെഥേയ്ൻ]] എന്നിവ ഉദാഹരണമാണ്.
[[വൈദ്യുതധാര|വൈദ്യുത പ്രവാഹം]] നടത്തുന്ന ജലീയ ലായനിയിൽ ശക്തമായ [[ഇലക്ട്രോലൈറ്റ്|ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ]] അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതേസമയം കുറഞ്ഞ വൈദ്യുതധാര മാത്രം അനുവദിക്കുന്ന ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളാണ്. ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ പൂർണ്ണമായും [[അയൊണീകരണം|അയോണീകരിക്കപ്പെടുന്ന]] പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അതേസമയം ദുർബലമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ വെള്ളത്തിൽ ചെറിയ അളവിൽ മാത്രമേ [[അയൊണീകരണം|അയോണൈസേഷൻ]] കാണിക്കുന്നുള്ളൂ.
 
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുകയും അവയുടെ തന്മാത്രാ സമഗ്രത നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് നോൺഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾ (അവ അയോണുകളായി വേർതിരിയുന്നില്ല). [[പഞ്ചസാര]], [[യൂറിയ]], [[ഗ്ലിസറിൻ|ഗ്ലിസറോൾ]], മെഥൈൽസൾഫോണൈൽമെഥേയ്ൻ എന്നിവ ഉദാഹരണമാണ്.
 
ഒന്നോ അതിലധികമോ ജലീയ പരിഹാരങ്ങളുടെ [[രാസപ്രവർത്തനം|പ്രതിപ്രവർത്തനം]] സംബന്ധിച്ച് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുമ്പോൾ , പൊതുവെ ജലീയ ലായനികളുടെ [[Concentration|സാന്ദ്രത]] അല്ലെങ്കിൽ [[Molar concentration|മോളാരിറ്റി]] അറിഞ്ഞിരിക്കണം.
 
ഒന്നോ അതിലധികമോ ജലീയ പരിഹാരങ്ങളുടെ [[രാസപ്രവർത്തനം|പ്രതിപ്രവർത്തനം]] സംബന്ധിച്ച് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്തുമ്പോൾ , പൊതുവെ ജലീയ ലായനികളുടെ സാന്ദ്രത അല്ലെങ്കിൽ മോളാരിറ്റി അറിഞ്ഞിരിക്കണം.
 
== ഇതും കാണുക ==
"https://ml.wikipedia.org/wiki/അക്വേയസ്_സൊല്യൂഷൻ" എന്ന താളിൽനിന്ന് ശേഖരിച്ചത്