79,499
തിരുത്തലുകൾ
No edit summary |
(ചെ.) 190.250.139.95 (സംവാദം) നടത്തിയ തിരുത്തലുകൾ നീക്കം ചെയ്തിരിക്കുന്നു; നിലവിലുള |
||
വരി 1:
{{prettyurl|Ion}}
[[പ്രമാണം:Nitrate-ion-elpot.png|thumb|right|200px|An [[electric potential|electrostatic potential]] map of the [[nitrate ion]] ([[nitrogen|N]][[oxygen|O]]<sub>3</sub><sup>−</sup>). Areas coloured red are lower in energy than areas colored yellow]]
ഒരു അയോണിന്റെ ചാർജ് സംഖ്യ മിക്കപ്പോഴും അതിന്റെ സംയോജകതയ്ക്കും തുല്യമായിരിക്കും. ഉദാഹരണമായി [[സോഡിയം|സോഡിയത്തിന്റെ]] സംയോജകതയ്ക്കും വിധേയമായി 1, [[ബേരിയം|ബേരിയത്തിന്റേത്]] 2, [[സൾഫേറ്റ്|സൾഫേറ്റിന്റേത്]] 2. വിദ്യുദപഘടനം ധന-അയോൺ ഋണ-ഇലക്ട്രോഡിലേക്കു (cathode) പോകുന്നതായതു കൊണ്ട് അതിനെ [[കാറ്റയോൺ]] [[എന്നും ഋണ-അയോൺ ധന-ഇലക്ട്രോഡിലേക്ക് (anode) പോകുന്നതായതുകൊണ്ട് അതിനെ [[അനയോൺ]] (anion) എന്നും പറയുന്നു. ഇത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന അയോണുകളുടെ കാര്യമാണ്. ഉന്നത താപനിലയിലും അണു സ്ഫോടനങ്ങളിലും മറ്റും അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെട്ട് ധന-അയോണായി മാറാറുണ്ട്.
|